题目内容

19．S2C12是橡胶工业上常用的硫化剂，是一种金黄色液体．
已知：①S2C12不稳定，进一步氯化可得SCl2；②S2Cl2、SCl2都能与水反应，2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl，3SCl2+4H2O═2S↓+H2SO4+6HCl；③几种物质的熔沸点如表：
 物质SSCl2S2Cl2
熔点/℃44559137
沸点/℃113-122-77
如图是实验室中通过向熔融的单质硫中通入少量氯气制取S2Cl2的装置（部分夹持、加热装置已略去）．

（1）B装置中仪器a的名称蒸馏烧瓶．
（2）装置的连接顺序是（每个装置只能使用一次）ACEBD．
（3）装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入装置B，吸收多余的氯气．
（4）实验中先点燃A装置酒精灯制取Cl2，当当E中充满黄绿色的气体时，说明排净空气，再点燃E处酒精灯．
（5）由实验粗产品获得纯净的S2Cl2，需要进行的操作是蒸馏，该操作的温度范围是59℃～137℃．
（6）请设计实验证明所得产品中是否含有杂质SCl2取少量产品加入试管中，再加入适量蒸馏水，振荡、静置．取少量上层清夜，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有S2Cl2，否则无S2Cl2．

分析 实验目的是通过向熔融的单质硫中通入少量氯气制取S2Cl2，装置A制备氯气，C除去氯气中混有的氯化氢气体和水蒸气，E氯气与硫单质的反应，B冷凝收集产物，D吸收空气中的气体和未反应完的氯气，
（1）根据仪器B的构造判断其名称；
（2）装置的连接顺序是A制备氯气，C除去氯气中混有的氯化氢气体和水蒸气，E氯气与硫单质的反应，B冷凝收集产物，D吸收空气中的气体和未反应完的氯气，避免对试验和环境造成干扰；
（3）D的作用是防止空气中的水蒸气进入装置B，干扰实验，吸收多余的氯气，防止造成空气污染；
（4）实验中先点燃A装置酒精灯制取Cl2时，当E中充满黄绿色的气体时，说明排净空气，再点燃E处酒精灯；
（5）根据物质的沸点差异，由实验粗产品获得纯净的S2Cl2，需要进行的操作是蒸馏，选择收集沸点在59℃～137℃范围的物质；
（6）为验证所得产品中是否含有杂质SCl2，取少量产品加入试管中，再加入适量蒸馏水，振荡、静置．取少量上层清夜，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有S2Cl2，否则无S2Cl2．

解答 解：实验目的是通过向熔融的单质硫中通入少量氯气制取S2Cl2，则装置A制备氯气，C除去氯气中混有的氯化氢气体和水蒸气，E氯气与硫单质的反应，B冷凝收集产物，D吸收空气中的气体和未反应完的氯气，
（1）根据仪器的构造可知B为蒸馏烧瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；
（2）装置的连接顺序是A制备氯气，C除去氯气中混有的氯化氢气体和水蒸气，E氯气与硫单质的反应，B冷凝收集产物，D吸收空气中的气体和未反应完的氯气，避免对试验和环境造成干扰，
故答案为：ACEBD；
（3）D的作用是防止空气中的水蒸气进入装置B，干扰实验，吸收多余的氯气，防止造成空气污染，
故答案为：防止空气中的水蒸气进入装置B，吸收多余的氯气；
（4）实验中先点燃A装置酒精灯制取Cl2时，当E中充满黄绿色的气体时，说明排净空气，再点燃E处酒精灯，
故答案为：E中充满黄绿色的气体；
（5）根据物质的沸点差异，由实验粗产品获得纯净的S2Cl2，需要进行的操作是蒸馏，选择收集沸点在59℃～137℃范围的物质，
故答案为：蒸馏；59℃～137℃；
（6）为验证所得产品中是否含有杂质SCl2，取少量产品加入试管中，再加入适量蒸馏水，振荡、静置．取少量上层清夜，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有S2Cl2，否则无S2Cl2，
故答案为：取少量产品加入试管中，再加入适量蒸馏水，振荡、静置．取少量上层清夜，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有S2Cl2，否则无S2Cl2．

点评 本题通过S2Cl2的制备实验，考查了制备方案的设计方法，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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9．在以下6种物质中选取序号填空（仅填序号，可重复选填）．
①二氧化碳 ②过氧化氢 ③氯化铵 ④氟化钙   ⑤甲醛   ⑥乙酸
（1）含有非极性键的是②⑥；
（2）含有配位键的是③；
（3）分子间形成氢键的是②⑥；
（4）既含有σ键又含有π键的是①⑤⑥；
（5）分子结构呈平面三角形的是⑤；
（6）属于非极性分子的是①；
（7）属于离子晶体的是③④；
（8）具有sp3杂化轨道成键的是②③⑥．
10．相同条件下，1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷．此氯代烷0.5mol可与3mol氯气发生完全取代反应，则该烃的结构简式为（　　）
A．CH3CH3B．CH2═CH2C．CH3CH═CH2D．CH2═CHCH═CH2
7．下列有关说法正确的是（　　）
A．铜的金属活动性比铁弱，可以用铜罐代替铁罐盛装和运输浓硝酸
B．明矾净水与铁粉作食品的脱氧剂都利用了物质的还原性
C．钢瓶可以运输液氯
D．用氧化铝制成的耐高温坩埚可以用于熔融氢氧化钠
14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA
B．标准状况下，1 molCH2Cl2所占有的体积约为22.4L
C．常温常压下，38g 18OH-中含质子数20NA
D．14g C2H4和C3H6的混合气体含有的原子总数为3NA
4．钛及其合金具有密度小、强度高、耐酸、碱腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油、化工、医药等部门．由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛（海绵钛）的主要工艺过程如下：

（1）钛铁矿的主要成分为FeTiO3．控制电炉熔炼温度（＜1500K），用等物质的量的碳还原出铁，而钛以二氧化钛的形式进入炉渣浮于熔融铁之上，使钛与铁分离，钛被富集．写出相关反应：FeTiO3+C$\frac{\underline{\;＜1500K\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO．
（2）已知氯化反应过程中会产生一种无色可燃性气体，请写出在1073-1273K下氯化反应的化学方程式：2C+2Cl2+TiO2=$\frac{\underline{\;1073-1273K\;}}{\;}$2CO+TiCl4．
（3）氯化得到的TiCl4中含有的VOCl3必须用高效精馏的方法除去．实际生产中常在409K下用Cu还原VOCl3，反应物的物质的量之比为1：1，生成氯化亚铜和难溶于TiCl4的还原物，写出此反应方程式：Cu+VOCl3$\frac{\underline{\;409K\;}}{\;}$CuCl+VOCl2．
（4）TiCl4的还原通常在800°C的条件下进行，反应过程中通入氩气的目的是防止Mg在高温下与空气中O2、CO2等反应，试写出从还原产物中分离出海绵钛的步骤①加入过量的稀盐酸②过滤③洗涤、干燥固体．
（5）电解法冶炼钛的一种生产工艺是将TiO2与粉末与黏结剂混合后，压制成电解阴极板，用石墨作阳极，熔融氧化钙作电解质，电解过程中阳极生成O2和CO2气体，破碎洗涤阴极板即得到电解钛．试写出阴极反应方程式TiO2+4e-=Ti+2O2-．
11．下列有关物质的结构的说法正确的是（　　）
A．3.4g氨气中含有0.6NA个N-H键
B．78g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为4NA
C．只含有共价键的物质一定是共价化合物
D．PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
8．下列叙述正确的是（　　）
A．1mol H2O的质量为18g/mol
B．2g H2含有的氢原子数为6.02×1023
C．标准状况下，1mol SO3的体积为22.4L
D．1L 1mol•L-1 NaOH溶液中含1mol Na+
7．NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6 NA

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