题目内容
下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（ ）
A、 实验室用乙醇制取乙烯 |
B、 实验室制取乙酸乙酯 |
C、 石油分馏 |
D、 实验室制取硝基苯 |
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．在170℃时制备乙烯；
B．反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可除去乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
C．分馏时测定馏分的温度；
D．水浴加热至50～60℃可制备硝基苯．
B．反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可除去乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
C．分馏时测定馏分的温度；
D．水浴加热至50～60℃可制备硝基苯．
解答：
解：A．在170℃时制备乙烯，则温度计的水银球应在反应液面以下，故A错误；
B．反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可除去乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，图中制备实验合理，故B正确；
C．分馏时测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；
D．水浴加热至50～60℃可制备硝基苯，图中温度控制不合理，故D错误；
故选B．
B．反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可除去乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，图中制备实验合理，故B正确；
C．分馏时测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；
D．水浴加热至50～60℃可制备硝基苯，图中温度控制不合理，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的制备、混合物分馏提纯及实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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下列说法不正确的是（ ）
A、
| ||||
B、
| ||||
| C、常温常压下，只有一种元素的单质是液态 | ||||
| D、常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 |
在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A、该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 | ||
B、T2下，在0?t1时间内，υ（Y）=
| ||
| C、M点的平衡常数比W点的平衡常数小 | ||
| D、M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大 |
初步提纯下列物质（括号内为少量杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是（ ）
| 序号 | 物质 | 试剂 | 分离方法 |
| ① | 乙酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 分液 |
| ② | 乙烷（乙烯） | 氢气 | 洗气 |
| ③ | 乙醇（水） | 生石灰 | 蒸馏 |
| ④ | 苯（环己烷） | 水 | 分液 |
| A、①② | B、①③ | C、③ | D、④③ |
下列说法不正确的是（ ）
| A、等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
B、25℃时，将a mo1?L-l氨水与0.01 moI?L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
| ||
C、 某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示．Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b | ||
| D、已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生 |
下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（ ）
①
②乙烯 ③CH3COOH
④CH3CH2OH ⑤CH2═CH-COOH ⑥
①
②乙烯 ③CH3COOH④CH3CH2OH ⑤CH2═CH-COOH ⑥
| A、①⑤ | B、①②④⑥ |
| C、①④ | D、①③⑥ |