Question

有A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3：4，且A、B、C分别与D形成三种化合物分子所含的电子数相等，请回答：
（1）X、Y、Z、W都是由上述元素中的两种组成的化合物，若X分子的空间构型为三角锥型，则X的电子式为

 

；已知Y被称为绿色氧化剂，Z与Y具有相同的电子数，两者在液态时常一起作为火箭推进器的燃料，且已知0.8gZ与Y作为火箭推进剂时，能放出20.44KJ的能量（产物均为气态），请写出该反应的热化学方程式：

 

W是中学化学中常见的物质，其分子的空间构型为直线型，且所含有的原子数多于2个，其可能的化学式为

 

、

 

（只要写出2个）．
（2）甲、乙、丙都是由上述元素中的三种组成的物质，甲为食品中常见的天然高分子化合物，表示其组成的化学式为

 

；乙属于无机盐类，其水溶液明显显酸性，则乙的化学式为

 

；丙与甲的组成元素相同，丙的溶液呈弱酸性，其式量小于80，且其中A的质量分数为

6

19

，则丙的结构简式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：有机物的化学性质及推断

分析：A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之比为3：4，设A的原子序数为x，则C的原子序数为：x+2，则x：（x+2）=3：4，解得：x=6，则A为C元素、C为O元素、B应为N元素；
A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，D为H元素，据此进行解答．

解答： 解：A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之比为3：4，设A的原子序数为x，则C的原子序数为：x+2，则x：（x+2）=3：4，解得：x=6，则A为C元素、C为O元素、B应为N元素；A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，D为H元素，
（1）氨气分子的空间构型为三角锥形，则X为氨气，氨气为共价化合物，氨气的电子式为：；
已知Y被称为绿色氧化剂，则Y为双氧水，Z与Y具有相同的电子数，两者在液态时常一起作为火箭推进器的燃料，则Z为N₂H₄，已知0.8gZ与Y作为火箭推进剂时，能放出20.44kJ的能量（产物均为气态），则32gN₂H₄完全燃烧放出的热量为：20.44kJ×

32g

0.8g

=817.6kJ，该反应的热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-817.6KJ/mol；
W是中学化学中常见的物质，其分子的空间构型为直线型，且所含有的原子数多于2个，满足条件的物质有：CO₂、C₂H₂、N₂O，
故答案为：；N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-817.6KJ/mol；CO₂、C₂H₂（或N₂O）；
（2）甲、乙、丙都是由上述元素中的三种组成的物质，甲为食品中常见的天然高分子化合物，则甲为淀粉，表示其组成的化学式为：（C₆H₁₀O₅）_n；
乙属于无机盐类，其水溶液明显显酸性，乙为硝酸铵，铵根离子水解溶液显示酸性，则乙的化学式为：NH₄NO₃；
丙与甲的组成元素相同，丙中含有C、H、O元素，丙的溶液呈弱酸性，且丙中其式量小于80，则丙中含有羧基：-COOH，且其中A的质量分数为

6

19

，则丙中含有的C原子数＜

80× 6 19

12

≈2.1，由于甲酸中C的质量分数为：

12

46

=

6

23

，则丙中含有2个C原子，其式量为：

12×2

6 19

=76，丙分子中中应该还含有1个羟基，所以丙的结构简式为：，
故答案为：（C₆H₁₀O₅）_n；NH₄NO₃；．

点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答根据，试题知识点较多、综合性较强，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，明确热化学方程式的书写方法．