题目内容

某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（　　）
A、0B、2C、5D、8
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，3d能级中有一个电子，不存在洪特规则特例情况，因此4s上的电子数为2．
解答： 解：根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，3d能级中有一个电子，不存在洪特规则特例情况，s能级最多容纳2个电子，因此4s上的电子数为2，
故选B．
点评：本题考查了原子核外电子排布，难度不大，解题时注意洪特规则特例的情况，掌握构造原理是解题的关键．
练习册系列答案
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四个电解装置都以Pt作电极，它们分别盛装如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录结果正确的是（　　）
ABCD
电解质溶液HBrAgNO3BaCl2KOH
pH变化变小变大不变变大
A、AB、BC、CD、D
已知：五种（1～20号）元素的部分电离能数据（单位：kJ?mol-1），
元素代号I1I2I3I4
X2080400061009400
Y500460069009500
Z7401500770010500
M5801800270011600
N420410064008900
推测上述五种元素，处于周期表中同一族的是（　　）
A、X和YB、Y和N
C、M和ND、Y和M
常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙→丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙只含M．
（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体．则甲的电子式为
 
；生成标准状况下5.6L丙转移移电子数为
 
；常温下丁溶液pH
 
7，用离子方程式解释
 
．
（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A．则：
①A在周期表中位置为
 
；
②将丁通至FeCl3溶液中的现象为
 
，离子反应方程式为
 
；
③正确书写上述生成丙的化学方程式
 
；
④向MCl2的溶液中通入丁，可观察到白色的MC1沉淀，写出该反应的离子方程式
 
．
如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
（1）图中有
 
（填数值）处明显的错误．
（2）A仪器的名称是
 
，B仪器的名称是
 
．
（3）实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量
 
，其作用是
 
．
（4）要检测锥形瓶中的蒸馏水是否含有Cl-，需要的两种化学试剂是（填化学式）
 
．
雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得．
（1）元素第一电离能：Al
 
Mg、金属性Al
 
Mg．（选填“＞”、“＜”、“=”）
（2）一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是
 
．
A．氯化钠          B．氯化铯          C．石英         D．金刚石
（3）雷尼镍催化的一实例为：

化合物b中进行sp3杂化的原子有
 
（填元素符号）
（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成红色配合物沉淀．
①Ni2+在基态时，核外电子排布式为
 
．
②在配合物中画氢键、配位键  （已知 镍的配位数为4）．
在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（　　）
实验序号实验现象实验结论
A氯水呈浅绿色氯水中含有含有Cl2
B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色氯水中含有HClO
C向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀氯水中含有Cl-
D向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含有H+
A、AB、BC、CD、D
下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（　　）
A、H2O
B、H3O+
C、NH3
D、NH4+
化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（　　）
A、“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
B、“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
C、白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
D、氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料

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