Question

次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：
（1）H₃PO₂是一元弱酸，写出其电离方程式

 

．
（2）H₃PO₂和NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为Ag，从而可用于化学镀银．
①H₃PO₂中，P元素的化合价为

 

．
②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为

 

（填化学式）．
③NaH₂PO₂为

 

（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显

 

（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
（3）H₃PO₂的工业制法是：将白磷（P₄）与Ba（OH）₂溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，后者再与H₂SO₄反应，写出白磷与Ba（OH）₂溶液反应的化学方程式

 

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Answer 1

考点：电离方程式的书写,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）H₃PO₂是一元弱酸，在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子；
（2）①根据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合价；
②根据转移电子守恒判断氧化产物；
③H₃PO₂是一元弱酸，则NaH₂PO₂为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性；
（3）根据反应物和生成物书写方程式．

解答： 解：（1）H₃PO₂是一元弱酸，在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子，电离方程式为H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-，故答案为：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-；
（2）①根据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合价，O元素为-2价、H元素为+1价，所以P元素为+1价，故答案为：+1；
②该反应中银离子是氧化剂、H₃PO₂是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH₃PO₂失去4mol电子，所以P元素为+5价，则氧化产物是H₃PO₄，故答案为：H₃PO₄；
③H₃PO₂是一元弱酸，则NaH₂PO₂为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性，故答案为：正盐；弱碱性；
（3）白磷（P₄）与Ba（OH）₂溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，反应方程式为2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑，
故答案为：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．

点评：本题考查氧化还原反应、电离方程式的书写、盐类水解等知识点，明确物质的性质是解本题关键，利用守恒思想、电离方程式书写规则、盐类水解原理解答即可，题目难度不大．