题目内容
已知甲醇（CH3OH）在常温下为液体，其热值为22.7kJ?g-1，则甲醇的标准燃烧热为（ ）
| A、-726.4 kJ?mol-1 |
| B、+726.4 kJ?mol-1 |
| C、-1452.8 kJ?mol-1 |
| D、+1452.8 kJ?mol-1 |
考点：燃烧热
专题：化学反应中的能量变化
分析：甲醇在常温下为液体，其热值为22.7kJ?g-1，则1mol甲醇完全燃烧放出的热量=22.7kJ/g×32g=726.4kJ，据此写出甲醇的标准燃烧热．
解答：
解：1mol甲醇完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为甲醇的燃烧热，已知甲醇在常温下为液体，其热值为22.7kJ?g-1，则1mol甲醇完全燃烧放出的热量=22.7kJ/g×32g=726.4kJ，所以甲醇的标准燃烧热为-726.4 kJ?mol-1；
故选A．
故选A．
点评：本题考查了反应热的计算，题目难度不大，注意热值与反应热的转换，准确把握燃烧热的概念是关键．
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下列各溶液中，各离子可能大量共存的有（ ）
| A、含有大量Ba2+的溶液中：HCO3-、Fe3+、Ag+、SO42-、SCN- |
| B、滴加无色酚酞试液后为红色的溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2- |
| C、由水电离的c（OH-）=10-14mol?L-1 的溶液中：CH3COO-、C6H5O-、Na+、K+ |
| D、加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-、HS- |
下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）
| A、HCl |
| B、KOH |
| C、CaCl2 |
| D、H2O2 |
在下列元素中，不属于主族元素的是（ ）
| A、砷 | B、铍 | C、铁 | D、碘 |
已知0.08mol?L-1的NaHSO3能使石蕊溶液变红色．下列有关说法正确的是（ ）
| A、该溶液中c（H2SO3）＞c（SO32-） |
| B、该溶液中水电离程度比纯水中的大 |
| C、该溶液中c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-） |
| D、该溶液中c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.08mol?L-1 |
常温下，在指定环境中，下列各组离子一定不可以大量共存的是（ ）
| A、使pH试纸呈红色或蓝色的溶液：ClO4-、SO42-、Na+ |
| B、使酚酞变红色的溶液：K+、SO32-、CO32-、SO42- |
| C、透明的溶液：Cu2+、Al3+、SO42-、Cl- |
| D、加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、NO3-、SO42- |
设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L CCl4中含有碳原子数目为NA |
| B、常温常压下，71g Cl2中含有的Cl2分子数目为NA |
| C、常温常压下，1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1NA |
| D、标准状况下，22.4L氧气与足量的镁条反应，转移电子数目为2NA |
已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ．又知12.0g碳完全燃烧，放出热量为bkJ．则热化学方程式C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=Q中Q等于（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、-（a-b）kJ?mol-1 |
| B、-（a+b）kJ?mol-1 |
| C、-（5a-0.5b）kJ?mol-1 |
| D、-（10a-b）kJ?mol-1[．Com] |