题目内容

4．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化．

请回答下列问题．
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是过滤．
（2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：
BAl2O3、CFe2O3、DNaAlO2、EAl（OH）3．
（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．

分析 A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，Al2（SO4）3溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中G中含Al2（SO4）3，沉淀F是Al2O3和Fe2O3；向沉淀F中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，则C为Fe2O3，溶液D为NaAlO2溶液；向溶液G中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到E为Al（OH）3，Al（OH）3加热生成B为Al2O3，以此来解答．

解答 解：A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，Al2（SO4）3溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中G中含Al2（SO4）3，沉淀F是Al2O3和Fe2O3；向沉淀F中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，则C为Fe2O3，溶液D为NaAlO2溶液；向溶液G中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到E为Al（OH）3，Al（OH）3加热生成B为Al2O3，
（1）分离溶液与沉淀的方法是过滤，故答案为：过滤；
（2）由上述分析可知，B为Al2O3，C为Fe2O3，D为NaAlO2，E为Al（OH）3，
故答案为：Al2O3；Fe2O3；NaAlO2；Al（OH）3；
（3）F是Al2O3和Fe2O3，沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
E为Al（OH）3，沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为 Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
G中含Al2（SO4）3，溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．

点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和推断能力，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意氢氧化铝的两性及元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．关于下列图示的说法中错误的是（　　）
A．图 ④中的装置可形成持续稳定的电流．将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与图 ④中的原电池装置反应不相同
B．用图 ②所示实验装置排空气法收集H2气体
C．图 ③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”为放热反应
D．用图 ①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
15．某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如图1：

（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图2所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为12小时，最佳的浸出温度为90℃．
（2）请配平下列除铁的化学方程式：Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3═Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑
（3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4．
已知KSP（CaF2）=1.11×10-10、KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．（可以用分数表示）
（4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO42-、NH4+、Na+；还需进行的“操作X”名称为洗涤、干燥．
（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中，电池反应为LiCoO2+C6 $?_{放电}^{充电}$CoO2+LiC6．LiC6中Li的化合价为0价．该电池放电时，正极反应方程式为7g．
12．下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）
A．为检验卤代烃中的卤原子，先加入NaOH溶液加热，再加入AgNO3溶液观察颜色变化
B．为制取乙酸乙酯，将稀H2SO4和乙醇、乙酸混合加热，放出的蒸气通入盛有NaOH溶液的试管中
C．为检验醛基的存在，先向试管中加入2mL2%的NaOH溶液和数滴CuSO4溶液，再加乙醛，煮沸
D．为制取乙烯，将稀H2SO4和乙醇混合加热
19．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
A．二氧化硫B．苯C．乙醇D．乙烷
9．已知常温下H2的密度是0.893g/L，某烧杯中加入50.0mL水，并放入一小块金属钠，反应完全后冷却，称量所得溶液，其质量为52.2g，试求：
（1）加入钠的质量（用差量法求解）
（2）所得H2在常温下的体积
（3）所得溶液中NaOH的质量分数．
16．将一定质量的铁粉与氢氧化铁的混合物在氧气中灼烧至质量不再改变为止，发现加热前后混合物的质量无变化，则混合物中铁和氢氧化铁物质的量之比为81：64．
11．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（　　）
A．BCl3B．NCl3C．H2SD．BeCl2
12．实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制50g 质量分数为21.2%的Na2CO3溶液．回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体28.6 g．
（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误，实际称量的碳酸钠晶体质量为21.4g．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网