题目内容
有原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐．下列说法正确的是（ ）
| A、由X、Y、Z组成盐的水溶液里酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度 |
| B、YX3的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 |
| C、原子半径：Z＜Y＜W，而简单离子半径：W＜Y＜Z |
| D、W的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，则甲是NH3，所以X是H元素、Y是N元素；X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，且W原子序数大于N元素，则W有3个电子层、最外层有3个电子，则W为Al元素；X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，则Z最外层电子数为5+3-1=7，原子序数小于Al，则Z为F元素；乙是由X、Y、Z组成的盐，则乙为NH4F，据此解答．
解答：
解：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，则甲是NH3，所以X是H元素、Y是N元素；X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，且W原子序数大于N元素，则W有3个电子层、最外层有3个电子，则W为Al元素；X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，则Z最外层电子数为5+3-1=7，原子序数小于Al，则Z为F元素；乙是由X、Y、Z组成的盐，则乙为NH4F，
A．由X、Y、Z组成盐为NH4F，NH4F的水溶液中氟离子水解，溶液呈酸性，溶液中c（NH4+）＜c（F-），故A正确；
B．NH3的水溶液呈弱碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故B错误；
C．原子半径：F＜N＜Al，而简单离子半径：Al3+＜N3-＜F-，故C错误；
D．氯化铝在水溶液里完全电离，所以氯化铝是强电解质，故D错误；
故选A．
A．由X、Y、Z组成盐为NH4F，NH4F的水溶液中氟离子水解，溶液呈酸性，溶液中c（NH4+）＜c（F-），故A正确；
B．NH3的水溶液呈弱碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故B错误；
C．原子半径：F＜N＜Al，而简单离子半径：Al3+＜N3-＜F-，故C错误；
D．氯化铝在水溶液里完全电离，所以氯化铝是强电解质，故D错误；
故选A．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，正确推断元素是解本题关键，注意掌握微粒半径比较．
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某温度下已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0），下列叙述正确的是（ ）
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| ||
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A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
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