Question

19．①某烷烃分子式为C₆H₁₄，若该烷烃可由两种炔烃与氢气加成得到，则该烷烃的结构简式为（CH₃）₂CHCH₂CH₂CH₃．
②在一定温度下，气态烃C_nH_m与氢气在催化剂存在下反应生成C_nH_m+x．现将烃与氢气以不同比例混合，分别取出80mL反应，混合气体中氢气的体积分数与反应后气体总体积之间的关系如图所示，则A点氢气的体积分数等于75%；x=6．

Answer 1

分析 ①某烷烃分子式为C₆H₁₄，若该烷烃可由两种炔烃与氢气加成得到，说明烃中3个C至少含2个H；
②不饱和烃与氢气恰好反应时，反应后混合气体的总体积最小，由图可知，反应后混合气体体积最小，为20mL，即反应后C_nH_m+x的体积，反应前CmHn的体积也为20mL，则反应前H₂的体积为80mL-20mL=60mL，然后求出体积分数；相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，根据原子守恒确定x的值；

解答 解：①某烷烃分子式为C₆H₁₄，若该烷烃可由两种炔烃与氢气加成得到，说明烃中3个C至少含2个H，符合条件的结构简式为（CH₃）₂CHCH₂CH₂CH₃；
故答案为：（CH₃）₂CHCH₂CH₂CH₃；
不饱和烃与氢气恰好反应时，反应后混合气体的总体积最小，由图可知，反应后混合气体体积最小，为20mL，即反应后C_nH_m+x的体积，反应前CmHn的体积也为20mL，则反应前H₂的体积为80mL-20mL=60mL，A点氢气的体积分数等于$\frac{60mL}{80mL}$×100%=75%，故CmHn、H₂、CmHn+x的物质的量之比=20mL：60mL：20mL=1：3：1，则反应为：CmHn+3H₂$\stackrel{一定条件}{→}$CmHn+x，根据H原子守恒，则x=6；
故答案为：75%；6；

点评 本题考查了加成反应原理、化学方程式的有关计算，明确不饱和烃与氢气恰好反应时反应后混合气体的总体积最小是解题的关键，难度较大．