Question

2．关于0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 溶质水解反应：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
• B． 离子浓度关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C． 微粒浓度关系：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
• D． 微粒浓度关系：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

Answer 1

分析 A．HCO₃^-水解生成碳酸；
B．CO₃^2-带2个电荷；
C．溶液呈碱性，水解程度大于电离程度；
D．根据物料守恒判断，n（C）=n（Na）．

解答 解：A．HCO₃^-水解生成碳酸，应为HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃，故A错误；
B．CO₃^2-带2个电荷，应为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B错误；
C．溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C正确；
D．根据物料守恒判断，n（C）=n（Na），则c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D错误．
故选C．

点评 本题考查溶液中存在的守恒，为高频考点，明确溶液中存在的微粒成分及各个浓度之间关系是解本题关键，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒、质子守恒，与电解质溶液浓度大小无关，题目难度不大．