题目内容

下列叙述正确的是（ ）。

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

练习册系列答案
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平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）．某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：

（1）铈(Ce)是稀土元素之一，萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP应满足的条件________________________。

（2）写出第①步反应的离子方程式________________________________，第①步不能用浓盐酸的理由____________________________________________

（3）第①步洗涤滤渣A，检验滤渣A是否洗净的方法是___________________________,写出第②步反应的化学方程式________________________________

（4）工业上利用上述回收的资源以及焦炭、氯气、氢气制取纯硅，写出制取纯硅的相关化学方程式_______________________________________________

（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4 产品0．5g ，加硫酸溶解后，用0．1000mol/LFeSO4 标准溶液滴定到终点时（ 还原产物为Ce3+ ），消耗20mL 标准溶液，该产品中Ce(OH)4 的质量分数为__________（保留小数点后一位）。

设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）

A．1mol•L -1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

B．常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的氢原子数目为3NA

D．室温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH-离子数目为0.2NA

如图所示的装置中发生反应2A2(g)＋B2(g)2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2 mol A2和1 mol B2，两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol·L－1，放出热量b kJ，B中C的浓度为w2 mol·L－1，放出热量c kJ。下列说法错误的是( )

A．此反应的平衡常数表达式为K＝

B．C的浓度大小比较为：w2＜w1

C．a、b、c由大到小的关系为a＞c＞b

D．若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将减小

甲醇是一种重要的可再生能源。

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b kJ·mol-1

试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式 。

（2）还可通过下列反应制甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示反应速率υ(H2)= 。

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______（填字母）。

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的体积分数不再改变

C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。

（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。

①若KOH溶液足量，则写出电池负极反应式________________________。

②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol，当有0.5 mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

[化学——选修5：有机化学基础]

F、G都是常见的高分子材料，以下是由丙烯合成F、G的流程图。

（1）E的化学名称是 ，所含官能团是 。

（2）G的结构简式是 。

（3）A→B的化学方程式是 ，该反应类型是 。

（4）由CH3CH=CH2生成F的化学方程式是 ，该反应类型是 。

（5）在一定条件下，两分子E脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 。

（6）C的同分异构体有多种，请分别写出符合下列条件有机物的结构简式：

①能与NaHCO3溶液反应的是 ；

②能发生水解反应的是 。

下列实验“操作”“现象”与“结论”都正确的是

操作

现象

结 论

A

向白色AgCl悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液

试管中白色沉淀转化为黄色沉淀。

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

B

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4

溶液颜色基本不变

Fe(NO3)2与H2SO4不反应

C

向Na2SiO3溶液中滴加盐酸

溶液变浑浊

非金属性：Cl>Si

D

SO2通入足量的稀Fe(NO3)3溶液

溶液由棕黄色变为浅绿色，后立即又变成棕黄色

氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+

明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是

A．倭铅是指金属锌和铅的混合物

B．煤炭中起作用的主要成分是C

C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑

D．该冶炼锌的方法属于热还原法

【化学一选修5：有机化学基础】

化合物A(C8H8O3)是由冬青树的叶经蒸汽蒸馏而得，因此又名冬青油。它常用作饮料、化妆品的香料，也用作制取止痛药、杀虫剂等。从A出发有如下图所示转化关系(部分反应产物已略去)：

已知以下信息：

①F是苯酚；

②A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢，且1mol A与溴水反应最多消耗2mol Br2．

③羧酸盐与碱石灰共热可发生脱羧反应，如实验室制甲烷：CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3

回答下列问题：

（1）A的结构简式为________________________；

（2）B→D的反应方程式为_____________________；

（3）F→H的反应类型为_____________________；H的名称为___________________；

（4）C→E的反应方程式为________________________；

（5）A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应和显色反应的共_________种，其中核磁共振氢谱有八种不同化学环境的氢的是__________________(写结构简式)。

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