题目内容

19．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
C．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3+2H+═2Na++H2SiO3↓

分析 A．电荷不守恒；
B．二者反应生成氯化镁和水；
C．次氯酸为弱酸，应保留化学式；
D．硅酸钠为可溶性盐，应拆成离子形式．

解答 解：A．氯化铁溶液与铜反应，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．氢氧化镁与稀盐酸反应，离子方程式：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故B正确；
C．氯气与水反应，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
D．硅酸钠与稀硫酸反应，离子方程式：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列说法正确的是（　　）
A．6.02×1023个碳原子的质量为1 g
B．钠原子的摩尔质量为23 g
C．HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量
D．Na2O2的摩尔质量为78 g/mol
10．A（C2H4）是基本的有机化工原料．用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料．具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

已知以下信息：
①
②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%．
回答下列问题：
（1）A的名称是乙烯，图中缩醛的分子式是C10H12O2．
（2）B的结构简式为CH3OH，C中含有的官能团名称是羟基．
（3）⑥的反应类型是氧化反应．
（4）⑤的化学方程式为．
（5）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：含有苯环和结构，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1．，
（6）参照的合成路线，设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件）．
．
7．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（　　）
A．KOHB．MgCl2C．HClD．N2
14．下列有关物质用途的说法不正确的是（　　）
A．明矾可用作净水剂B．二氧化硫可用于熏蒸粉丝
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．镁铝合金可用于制金属门窗
4．材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
①黏土是陶瓷的生产原料，其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土，其主要组成可表示为Al2Si2Ox（OH）4，则x=5．
②2016年奥运会在巴西举行，场馆的建设需大量的建筑材料．其中生产水泥、玻璃共同的原料是碳酸钙（填名称），场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）为原料制得，聚乙烯属于热塑性塑料（填“热固性”或“热塑性”）．
③沪通铁路建设正在积极推进，其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一．铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为Fe-2e-=Fe2+．
④工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2，并于2000℃下拉成光纤细丝．该反应的化学方程式为SiCl4+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiO2+2Cl2．
11．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（　　）
A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu（OH）2D．SiO2
8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=12的溶液：NO3-、I-、Na+、Al3+
B．0.1mol•L-1 CH3COONa溶液：Mg2+、H+、Cl-、SO42+
C．Kw/c（H+）=0.1mol•L-1 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．0.1mol•L-1 KMnO4溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SO32-
9．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中．下列说法正确的是（　　）
A．外电路的电流方向是由a极流向b极
B．电池正极反应式为MnO2+e-=MnO2-
C．用稀硫酸代替有机溶剂，增加自由移动的离子浓度，可以增加电池的电流强度
D．Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2

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