题目内容
氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，若管道漏气遇氨就会产生白烟．下列说法错误的是（ ）
| A、白烟的成分为NH4Cl晶体颗粒 |
| B、该反应属于复分解反应 |
| C、该反应利用了Cl2的强氧化性 |
| D、生成1molN2有6mol电子转移 |
考点：氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答．
解答：
解：A．反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；
B．反应中Cl和N元素化合价发生变化，属于氧化还原型的置换反应，故B错误；
C．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故C正确；
D．N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，故D正确．
故选B．
B．反应中Cl和N元素化合价发生变化，属于氧化还原型的置换反应，故B错误；
C．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故C正确；
D．N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，故D正确．
故选B．
点评：本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．
练习册系列答案
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下列关于胶体的有关说法中，不正确的是（ ）
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA个K+ |
| B、把40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol?L-1 |
| C、常温常压下，71 g Cl2含有2 NA个Cl原子 |
| D、标准状况下，11.2 L 氦气中含有的原子数为NA |
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、乙烯的结构简式：CH2CH2 |
B、一CH3（甲基）的电子式： |
C、硝基苯的结构简式： |
D、聚乙烯的结构简式为： |
一定有化学变化发生的过程是（ ）
| A、蒸馏 | B、升华 | C、燃烧 | D、蒸发 |
现有下列短周期元素性质的数据：下列说法正确的是（ ）
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径 | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 |
| A、原子序数④元素小于⑦元素 |
| B、上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强 |
C、⑧号元素离子结构示意图为： |
| D、②、③处于同一周期 |
