实验室有甲.乙两瓶无色溶液.其中一瓶是稀盐酸.另一瓶是碳酸钠溶液．为测定甲.乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度.进行以下实验:①取20mL甲溶液.向其中缓慢滴入乙溶液25mL.共收集到112mL气体．②取25mL乙溶液.向其中缓慢滴入甲溶液20mL.共收集到56mL气体．(1)判断:甲是溶液.乙是溶液,(2)实验中所发生反应的离子方程式为: ,(3)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①取20mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
②取25mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体．
（1）判断：甲是

溶液，乙是

溶液；（均填化学式）
（2）实验中所发生反应的离子方程式为（写两个）：

；
（3）甲溶液的物质的量浓度为

mol/L，乙溶液的物质的量浓度为

mol/L．

考点：离子方程式的有关计算

专题：离子反应专题

分析：若将Na₂CO₃溶液滴入盐酸溶液，则盐酸相对过量，所有CO₃^2-都会转化为CO₂；反之，将盐酸溶液滴入Na₂CO₃溶液，则盐酸相对不足，前一部分盐酸将CO₃^2-先转化为HCO₃^-，后一部分盐酸使之转化为CO₂，因为两次所得CO₂体积不同，说明15mLNa₂CO₃相对于25mL盐酸来说过剩，所以乙是碳酸钠，甲是盐酸，结合反应的离子方程式计算．

解答： 解：（1）当向盐酸中加入Na₂CO₃溶液时，发生反应2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，盐酸完全反应后，再加入的Na₂CO₃不再放出CO₂；向Na₂CO₃溶液中加入盐酸时，先发生反应CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，当所有CO₃^2-均转化为HCO₃^-时，再发生反应HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，由实验①②中数据可知等量的甲与等量的乙反应，实验①产生的CO₂气体多，说明甲为HCl、乙为Na₂CO₃，
故答案为：HCl；Na₂CO₃；
（2）实验中所发生反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）量取20mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液25mL，共收集到二氧化碳112mL，n（CO₂）=0.005mol，2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑，HCl完全反应，Na₂CO₃剩余，n（HCl）=2n（CO₂）=2×0.005mol=0.01 mol，c（HCl）=

0.01mol

0.02L

=0.5mol/L，
取25mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体，HCl与Na₂CO₃均完全反应，Na₂CO₃先生成NaHCO₃，部分NaHCO₃转化为CO₂：n（CO₂）=0.0025mol；HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，在②中，产气0.0025mol，说明第二反应盐酸用去0.0025mol，参与第一反应的就是0.0075mol，那么碳酸钠的量就是0.0075mol，c（Na₂CO₃）=

0.0075mol

0.025L

=0.3mol/L，
故答案为：0.5；0.3．

点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应的离子方程式或化学方程式，根据方程式结合质量守恒计算该题，题目难度中等．