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对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是: ①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的物质的量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂

A．②⑤ B．①② C．③⑤ D．④⑥

练习册系列答案
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设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）

A．常温常压下，18 g重水（D2O）所含的中子数为10NA

B．100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+

C．71g氯气发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

D．室温下，14gN2和CO的混合气体中含有的原子数目为NA

某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。关于B分子组成的推测一定正确的是（ ）

A．有1个氧原子 B．有2个氧原子

C．有1个A原子 D．有2个A原子

50mL 0.5mol·L－1盐酸与50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（3）实验中改用60mL 0.50mol·L－1盐酸跟50mL 0.50mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“偏大”或“相等”或“偏小”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”），简述理由：_________________________。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________；用50mL 0.5mol·L－1盐酸与50mL 0.50mol·L－1 NaOH溶液进行中和测定，测得的中和热数值会________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（5）取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液和30 mL0.50 mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

则中和热ΔH＝ （取小数点后一位）。（本题中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比热容均取4.2J/（g.℃））

反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是

A．升高温度 B．减小压强 C．加入CO D．加入催化剂

在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：

A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态：

①混合气体的压强 ②混合气体的密度

③B的物质的量浓度④气体的总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥物质C的百分含量 ⑦各气体的物质的量

⑧当有1molB气体分子断键，同时有1/2molC气体分子断键

A．②③⑤⑥⑦⑧ B．①②③⑥⑦⑧ C．②③④⑤⑥⑧ D．①③④⑤⑦

已知热化学方程式：SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）△H=―98.32kJ／mol，下列表述正确的是（ ）

A、在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量等于196.64kJ

B、在容器中当有2molSO2和1molO2发生反应时，放出的热量等于196.64kJ

C、在容器中当有4molSO2和2molO2发生反应时，反应SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）的反应热为-393.28kJ／mol

D、在容器中当有4molSO2和2molO2发生反应时，反应SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）的反应热为98.32kJ／mol

L－多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为：

这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L－多巴酸碱性的叙述正确的是（ ）

A．既没有酸性，又没有碱性 B．既具有酸性，又具有碱性

C．只有酸性，没有碱性 D．只有碱性，没有酸性

A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2－与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题：

（1）W元素在元素周期表中的位置为 。

（2）下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：A<B<C<D<E

B．D2WC4可以用来做消毒剂和净水剂

C．A4B2C3中既含有离子键又含有共价键

D．D2C2与EC2可以反应生成D2EC3和C2

（3）灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为 。

（4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后溶液温度升高，有红褐色沉淀生成，则产生气泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 （用平衡移动原理解释）。

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