下列各项叙述中正确的是( )A．在同一个电子层上运动的电子.其自旋方向肯定不同B．杂化轨道可用于形成σ键.π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．物质的键能越大.该物质本身具有的能量越低D．在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列各项叙述中正确的是（　　）

	A．	在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
	B．	杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
	C．	物质的键能越大，该物质本身具有的能量越低
	D．	在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数

分析 A、同一电子层上运动的电子，其自旋方向有可能相同，如2p能级只容纳2个电子，自旋方向相同；
B、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子，不能形成π键；
C、根据化学键键能越小，越容易断裂，则物质越不稳定来分析；
D、原子结构中，最外层电子数=主族序数．

解答解：A、同一原子轨道上运动的两个电子，自旋方向肯定不同；但同一电子层上运动的电子，其自旋方向有可能相同，如2p能级只容纳2个电子，自旋方向相同，故A错误；
B、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子，不能形成π键，π键是肩并肩形成的，故B错误；
C、化学键键能越大，越难断裂，则物质能量越低，越稳定，故C正确；
D、原子结构中，最外层电子数=主族序数，则主族元素原子最外层电子数等于族序数，故D错误；
故选C．

点评本题考查杂化轨道和杂化理解，侧重考查对基本概念、基本理论的理解，知道原子杂化方式的判断方法，为高考热点，题目难度中等．

练习册系列答案

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10．

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17．A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是其次最外层电子数的2倍，A与E同主族，D原子核外有2个未成对电子．
由长周期元素组成的镧镍合金、铜钙合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如图所示．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是第二周期VIA族；B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C（填元素符号）；B${\;}_{2}^{2-}$中心原子的杂化轨道类型为sp杂化．
（2）E和D可以形成一种含有非极性键的离子晶体，请写出这种化合物与水反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）铜原子的基态核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹；
（4）已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10^-23cm³，储氢后形成LaNinH_4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值），氢在合金中的密度为0.25g•cm^-3．

11．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O②H₂、D₂、T₂ ③石墨、金刚石 ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四组微粒或物质．回答下列问题：
（1）互为同位素的是①④（填编号）．
（2）由①和④中微粒结合形成的水分子种类有18种．

8．在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）

	A．	K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
	B．	K随反应物浓度的改变而改变
	C．	K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
	D．	K随温度和压强的改变而改变

15．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（　　）

	A．	砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定
	B．	F₂与水反应比Cl₂与水反应剧烈
	C．	铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱
	D．	由Cl元素和S元素的最低化合价分别为-1和-2，推知元素的非金属性S＞Cl

5．

某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构的示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．
（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是Ne
（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：2F₂+2H₂O═4HF+O₂
（3）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，该元素在周期表中的位置为第二周期第VIA族
（4））该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的化学方程式2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（5）该微粒的符号为X^3-，则这种微粒的单质的电子式为

．

12．向NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体，溶液中CO₃^2-的物质的量与通入CO₂物质的量的关系图如下．下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是（　　）

	A．	a、b两点溶液中水的电离程度相同
	B．	a、b两点溶液的pH满足：pH（a）＞pH（b）
	C．	c点溶液满足：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
	D．	a、b、c三点溶液都满足：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

9．某溶液中含H⁺、SO₄^2-、NO₃^-三种离子，其中H⁺、SO₄^2-的物质的量浓度分别为7.0mol•L^-1和2.0mol•L^-1．取该溶液20mL，加入3.2g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（　　）

10．室温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）
	B．	K_a1（H₂CO₃）•K_a2（H₂CO₃）＜K_W
	C．	c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
	D．	加入适量NaOH溶液后：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

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