Question

Ⅰ．下表是几种电解质的电离常数(25℃)

（1）电解质的强弱顺序为__________________________________（用化学式表示，下同）。

（2）物质的量浓度相同的上述溶液，氢离子浓度最小的是______，溶质分子浓度最小的是_______。

（3）25℃时，在0．5 L 0．2 mol·L－1的HA溶液中，有0．01 mol的HA电离成离子。该温度下HA的电离常数K＝________。

Ⅱ．已知下列弱酸的电离常数：H2CO3： Ka1=4．30×10-7 ；Ka2=5．61×10-11 H2SO3： Ka1=1．54×10-2；Ka2=1．02×10-7 HClO：Ka=2．95×10-8下列离子HCO3-、HSO3-、CO32-、ClO-、SO32-、在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为___________________________。

Answer 1

Ⅰ（1）① HF > HNO2 > NH3·H2O > H2S > HCN > HS－

（2）NH3·H2O HF

（3）2．22×10－3

Ⅱ CO32- ＞ClO- ＞SO32-＞HCO3-＞HSO3-

【解析】

试题分析：Ⅰ、（1）①同一条件下，电离程度越大，则电离平衡常数越大，故由题中所给数据可知电解质强弱顺序为：HF > HNO2 > NH3·H2O > H2S > HCN > HS－；（2） NH3·H2O为弱碱，其他均为弱酸，故物质的量浓度相同的上述溶液，氢离子浓度最小的是NH3·H2O；HF的电离程度最大，溶质分子浓度最小的是HF；（3）25℃时，在0．5 L 0．2 mol·L－1的HA溶液中，有0．01 mol的HA电离成离子。该温度下HA的电离常数K＝2．2×10－3；Ⅱ、电离常数越大，则电离程度最大，则相应离子结合H+浓度越弱，故弱酸的电离常数：H2CO3： Ka1=4．30×10-7 ；Ka2=5．61×10-11 H2SO3： Ka1=1．54×10-2；Ka2=1．02×10-7 HClO：Ka=2．95×10-8下列离子HCO3-、HSO3-、CO32-、ClO-、SO32-、在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为CO32- ＞ClO- ＞SO32-＞HCO3-＞HSO3-。

考点：弱电解质电离平衡。