Question

1．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q、Y在周期表中相对位置如下：

Q
		Y

已知：Q元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，W、Y同主族，X是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（　　）

• A． Q的最高价氧化物属于离子化合物
• B． W和氢元素组成的化合物分子中只含有极性共价键
• C． Q、X、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO₄
• D． 工业上可用电解熔融的X的氯化物方法来制备X单质

Answer 1

分析 Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则Q是ⅣA族元素，故Q为C元素；根据Q、Y在周期表中相对位置可知Y为S元素；W、Y同主族，则W为O元素；X是地壳中含量最多的金属元素，则X为Al元素；Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素，据此结合元素周期律知识解答．

解答 解：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则Q是ⅣA族元素，故Q为C元素；根据Q、Y在周期表中相对位置可知Y为S元素；W、Y同主族，则W为O元素；X是地壳中含量最多的金属元素，则X为Al元素；Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素，
A．Q为C元素，其最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳中不存在离子键，为共价化合物，故A错误；
B．W为O元素，O和氢元素组成的化合物有水和双氧水，双氧水分子中含有非极性键，故B错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，Q、X、Y、Z元素中非金属性最强的为Cl，则最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO₄，故C正确；
D．X为Al元素，氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，工业上通过电解熔融氧化铝制备铝，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．