13有E.Q.T.X.Z 五种前四周期元素.原子序数E＜Q＜T<＜<Z.E.Q.T三种元素的基态原子具有相同的能级.且.I1(E)＜I1(T)＜I1(Q).其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态.且QT+ 2与ET2互为等电子体.X为周期表前四周期中电负性最小的元素.Z的原子序数为28. 请回答下列问题(答题时如需表示具体元素.请用相应的元素符号): (1)写题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13有E、Q、T、X、Z 五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T<＜<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级，且，I₁(E)＜I₁(T)＜I₁(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状

态，且QT+ 2与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。

请回答下列问题(答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号)：

(1)写出QT+ 2的电子式，基态Z原子的核外电子排布式；

(2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有等两种；

(3)化合物甲由T、X两种元素组成，其晶胞如图①，甲的化学式为；

(4)化合物乙的晶胞如图②，乙由E、Q两种元素组成，硬度超过金刚石。

①乙的晶体类型为；

②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为。

（1) (1分)

（2)这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键(2分)

(3) (1分)

(4)①原子晶体(1分) ② (1分)

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有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I₁（E）<I₁（T）<I₁（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT₂⁺与ET₂互为等电子体。x为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：

（1）写出QT₂⁺的电子式，基态Z原子的核外电子排布式为。

（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有（写两条）。

（3）ET₂的空间构型为，为分子（填“极性”或“非极性”）

（4）化合物甲由T、X两元素组成，高温下，化合物甲晶体呈立方体结构，其晶胞如图，甲的化学式为。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价，则下列说法正确的是（）

A．每个晶胞中含有14个心和13个O₂^-

B．晶体中每个K⁺周围有8个O₂^-，每O₂^-周围有8个K⁺

C．晶体中与每个K距离最近的K⁺有8个

D．晶体中，O价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：l

（5）化合物乙的晶胞如图，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。则乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为。

有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)<I1(T)<I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT₂⁺与ET₂互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。
请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：

(1)写出QT₂⁺的电子式____________，基态Z原子的核外电子排布式为___________。
(2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有________________________（写两条）。
(3)化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为__________。高温下，化合物甲晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价，则下列说法正确的是__________。
A．甲的化学式为KO₂，每个晶胞中含有14个K⁺和13个O₂^-B．晶体中每个K⁺周围有8个O₂^-，每个O₂^-周围有8 个K⁺C．晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有8个
D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3:1
(4)化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。则乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为________。

有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1（E）<I1（T）<I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT²⁺与ET₂互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）
（1）写出QT²⁺的电子式___________，基态Z原子的核外电子排布式为___________。
（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有______________________（写两条）。
（3）ET₂的空间构型为___________，为___________分子（填“极性”或“非极性”）
（4）化合物甲由T、X两元素组成，高温下，化合物甲晶体呈立方体结构，其晶胞如图，甲的化学式为
____________。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价，则下列说法正确的是____________

A．每个晶胞中含有14个心和13个O^2-B．晶体中每个K⁺周围有8个O^2-，每O^2-周围有8个K⁺
C．晶体中与每个K距离最近的K⁺有8个
D．晶体中，O价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：l
（5）化合物乙的晶胞如图，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。则乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为_________________。

有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I₁（E）<I₁（T）<I₁（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT₂⁺与ET₂互为等电子体。x为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：

（1）写出QT₂⁺的电子式，基态Z原子的核外电子排布式为。

（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有（写两条）。

（3）ET₂的空间构型为，为分子（填“极性”或“非极性”）

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A．每个晶胞中含有14个心和13个O₂^-

B．晶体中每个K⁺周围有8个O₂^-，每O₂^-周围有8个K⁺

C．晶体中与每个K距离最近的K⁺有8个

D．晶体中，O价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：l

（5）化合物乙的晶胞如图，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。则乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为。