Question

13．用“＞”或“＜”填空：
（1）原子半径C＞ N         （2）得电子能力Cl＞ Br
（3）硬度 金刚石＞金刚砂  （5）酸性   HClO₄＞HClO．

Answer 1

分析 （1）同周期从左向右原子半径减小；
（2）同主族从上到下非金属性减弱，得到电子能力减弱；
（3）原子晶体中，共价键越短，硬度越大；
（4）同种非金属的含氧酸中，非羟基氧原子个数越多，酸性越强．

解答 解：（1）同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为C＞N，故答案为：＞；
（2）同主族从上到下非金属性减弱，得到电子能力减弱，则得电子能力为Cl＞Br，故答案为：＞；
（3）原子晶体中，共价键越短，硬度越大，则硬度为金刚石（C）＞金刚砂（SiC），故答案为：＞；
（4）同种非金属的含氧酸中，非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则酸性为HClO₄＞HClO，故答案为：＞．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律、酸性及硬度比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．