化学与生产.生活.环境保护等密切相关.下列叙述正确的是( )A．明矾溶于水会形成胶体.因此可用于自来水的杀菌消毒B．新型材料聚酯纤维.光导纤维都属于有机高分子材料C．医药中常用95%酒精来消毒.是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性D．常压下.0℃时冰的密度比水的密度小.水在4℃时密度最大.这些都与分子间的氢键有关题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．化学与生产、生活、环境保护等密切相关，下列叙述正确的是（　　）

	A．	明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
	B．	新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
	C．	医药中常用95%酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性
	D．	常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关

分析 A．明矾中铝离子水解生成胶体；
B．光导纤维的成分为二氧化硅；
C．酒精能使蛋白质发生变性；
D．冰中含氢键，相同质量时，冰的体积大．

解答解：A．明矾中铝离子水解生成胶体，可净化水，不具有强氧化性，不能杀菌消毒，故A错误；
B．光导纤维的成分为二氧化硅，不是高分子，而新型材料聚酯纤维属于有机高分子材料，故B错误；
C．酒精能使蛋白质发生变性，则医药中常用体积分数为75%酒精来消毒，故C错误；
D．冰中含氢键，相同质量时，冰的体积大，则常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关，故D正确；
故选D．

点评本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，选项C为解答的易错点，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

8．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

（1）写出①、③、⑥反应的化学方程式：
①CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，③MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓，⑥MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（2）在反应①→⑥中属于氧化还原反应的是⑥．
（3）Mg（OH）₂沉淀中混有的Ca（OH）₂应怎样除去？写出实验步骤．在混合物中加入MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤．
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：搅拌，加速溶解．过滤时：引流，使待测液沿着玻璃棒流入漏斗．蒸发时：搅拌，防止局部过热，液体飞溅．

9．下列各组化学式表示分子的是（　　）

	A．	NaCl、H₂O、CO₂、H₂S		B．	Ne、NH₃、P₂O₅、H₂SO₄
	C．	Na₂SO₄、NH₄NO₃、PH₃、H₂S		D．	Si、S、SO₂、CO

6．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH₃COOR’$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR’
请回答：
（1）A中官能团的名称是羟基．
（2）D→E的化学方程式2

+O₂$→_{△}^{Cu}$2

+2H₂O．
（3）X的结构简式

．
（4）对于化合物X，下列说法正确的是BC．
A．与新制的Cu（OH）₂悬浊液能发生反应B．与浓硝酸能发生取代反应
C．能使酸性KMnO₄溶液褪色 D．不能发生水解反应
（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是BD．
A．

CH₂OCH₂CH₂CHO B．

CH=CHCH₂CH₂CHO
C．

COOCH₂CH₂CH₃ D．CH₂=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．

13．

短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常温下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物民其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
（1）已知相关物质之间存在如下变化：
①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，由物质已电解得到单质D的化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至溶液pH=7．
（2）已知E 及其化合物有以下变化：

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式S+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O；由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为H₂O₂或N₂H₄或C₂H₆等（任写一个即可）．
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是NaNO₂．

10．N₂+3H₂?2NH₃在密闭容器中反应一段时间后，达到限度．则下列说法正确的是（　　）

	A．	N₂、H₂不再化合
	B．	N₂、H₂、NH₃的质量相等
	C．	N₂、H₂、NH₃浓度不再变化
	D．	改变条件，N₂、H₂、NH₃的浓度也不再变化

7．有CH₄和CO的混合气体共0.5mol．在足量氧气中充分燃烧，生成物用足量碱石灰吸收，碱石灰增重25.6g．
（1）原混合气体中碳原子与氢原子的个数比是5：4；
（2）若用足量的Na₂O₂吸收燃烧后的混合气体，Na₂O₂将增重14.4g．

18．合金是建筑航空母舰的主体材料．
（1）航母升降机可由铝合金制造．
①铝元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为CO₂．
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al₂O₃膜，其化学方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．焊接过程中使用的保护气为Ar（填化学式）．
（2）航母舰体材料为合金钢．
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为吸氧腐蚀．
②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为CaCO₃或CaO．
（3）航母螺旋浆主要用铜合金制造．
80.0g Cu-Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu的质量分数为83.1%．

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