题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥
B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面下
C. 检验Fe2+、Fe3+、Cl-溶液中的Fe2+，加入酸性高锰酸钾看是否褪色
D. 做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤
【答案】D
【解析】
A、具有塞子或活塞的仪器使用前需检漏，量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏，但均不需干燥，故A错误；
B、蒸馏操作时，温度计水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；
C、氧化性KMnO4(H+）>Cl2>Fe3+，还原性Cl-<Fe2+，也许酸性高锰酸钾是与氯离子反应，故C错误；
D、碘易溶于酒精，因此可用酒精洗涤碘升华的圆底烧瓶，故D正确；
综上所述，本题正确答案为D。
名校课堂系列答案【题目】下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为
纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 | |
A. | 纯盐酸 | 水煤气 | 硫酸 | 干冰 |
B． | 蒸馏水 | 蔗糖溶液 | 氧化铝 | 二氧化硫 |
C． | 胆矾 | 氢氧化铁胶体 | 铁 | 碳酸钙 |
D． | 水银 | 澄清石灰水 | 氯化铜 | 碳酸钠 |
【题目】【加试题】乳酸亚铁：｛[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288.0g/mol｝是一中新型的优良补铁剂，绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇。某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成乳酸亚铁。
已知：
①几种金属离子生成氢氧化物沉淀的PH（开始沉淀的PH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）。
金属离子 | 开始沉淀的PH | 沉淀完全的PH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
②研究性学习小组设计的由烧渣制备绿矾晶体的操作流程如下：
③由绿矾（FeSO4·7H2O）制备乳酸亚铁涉及下列反应：
FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4
2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O
[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
请回答：
（1）滤渣2的成分为__________（写化学式）。
（2）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥。洗涤绿矾粗产品的具体操作为_______。
（3）据题干信息，欲制备较纯净的FeCO3时，某同学设计的实验装置示意图如图所示（夹持装置省略）。仪器A 中存放的试剂为________，装置C的作用为___________。
（4）在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次，从而得到精制产品。选择用无水乙醇进行浸泡的优点是___________（写出两点）。
（5）该学习小组同学用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%,其原因可能是___________。
经查阅文献后，小组同学改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取0.576g样品，溶解后进行必要处理，用0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表。
滴定次数 | 0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液体积/mL | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | |
1 | 0.10 | 19.85 |
2 | 0.12 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.70 |
则产品中乳酸亚铁的纯度为________（以质量分数表示）。
