题目内容
某无机盐A极易溶解于水，可制成试液做如下实验：
（1）试液加BaCl2时，有白色沉淀产生。为验证A是否是硫酸盐，某学生预加6 mol·L-1的盐酸并微热，但他却误加了6mol·L-1的氢氧化钠溶液，结果白色沉淀并不溶解，但有刺激性气味的气体产生。
（2）A试液可使酸化的KMnO4溶液褪色。根据上述实验现象，写出：①A的化学式是________；②上述全过程的离子方程式是________。
答案：
解析：
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加入氯化钡溶液产生白色沉淀,说明可能含有亚硫酸根、碳酸根离子、硫酸根离子等,当加入酸化的高锰酸钾溶液时褪色,说明含有还性的离子,加入氢氧化钠溶液有无色刺激性味气体生成,则应含NH4+,故①(NH4)2SO3②Ba2+ +SO32-=BaSO3↓NH4+ +OH- =NH3·H2O 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O
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