工业上制备氯化铜时.将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右.慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3.FeO)充分搅拌.使之溶解.得一强酸性的混合溶液.现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液.采用以下步骤和参考数据:pH≥9.6时.Fe2+完全水解生成Fe(OH)2,pH≥6.4时.Cu2+完全水解生成Cu(OH)2,pH≥3.7时.Fe3+完全水解生成Fe(OH)3.请回答以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业上制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO）充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤和参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解生成Fe（OH）₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解生成Cu（OH）₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解生成Fe（OH）₃。请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe²⁺，能否直接调整溶液的pH=9.6将Fe²⁺沉淀除去？___________________，理由是___________________________________________。
有人用强氧化剂NaClO将Fe²⁺氧化为Fe³⁺：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是__________。
A．一定增大    B．一定减小
C．可能增大    D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________
______________，理由是______________________。
现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有___________。
A．浓HNO₃ B．KMnO₄  C．Cl₂  D．H₂O₂
（2）除去溶液中的Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的试剂有________________。
A．NaOH   B．氨气  C．Cu（OH）₂   D．Na₂CO₃   E．CuO

（1）不能；因Fe²⁺沉淀的pH最大，Fe²⁺沉淀完全时，Cu²⁺也沉淀；①A ②不妥当；引入了新杂质Na⁺ ③CD

（2）CE

【试题分析】

练习册系列答案

花山小状元课时练初中生100全优卷系列答案

一课一练文心出版社系列答案

海豚图书中考必备系列答案

授之以渔全国各省市中考试题精选系列答案

中考巨匠系列答案

A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6

B．加纯铜粉，将Fe²⁺还原出来

C．先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整pH在3～4

D．通入硫化氢，使Fe²⁺直接沉淀

工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：

CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O FeO+2HCl====FeCl₂+H₂O

已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3—4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。除去溶液中的Fe²⁺，可以采用的方法是（）

A.直接加碱，调整溶液pH≥9.6 B.加纯铜粉，将Fe²⁺还原出来

C.先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整pH在3—4 D.通入硫化氢，使Fe²⁺直接沉淀

工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：

CuO＋2HCl=CuCl₂＋H₂O

FeO＋2HCl=FeCl₂＋H₂O

已知：pH≥9.6时，Fe²^＋以Fe(OH)₂形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²^＋以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe³^＋以Fe(OH)₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe²^＋，可以采用的方法是 (　　)

A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6

B．加纯铜粉，将Fe²^＋还原出来

C．先将Fe²^＋氧化成Fe³^＋，再调整pH在3～4

D．通入硫化氢，使Fe²^＋直接沉淀

(化学与技术，15分)微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用，再回到矿石堆中。在美国，10%的铜是用这种方法生产的。

试回答下列问题：

（1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：

（2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是；相应的化学方程式为：。

（3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）。试比较两种方法的优缺点。

（4）用一定量的铁与足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH₂Cu　②CuOCuSO₄Cu

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是 (　　)

A．①多 B．②多 C．相等 D．无法判断

(5)工业上可用Cu₂S和O₂反应制取粗铜，该反应中氧化剂为____________．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是__________，电解液中必须含有的阳离子是________．

（6）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：

CuO＋2HCl===CuCl₂＋H₂O FeO＋2HCl===FeCl₂＋H₂O

已知：pH≥9.6时，Fe²^＋以Fe(OH)₂形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²^＋以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe³^＋以Fe(OH)₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe²^＋，可以采用的方法是

工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl===CuCl₂＋H₂O FeO＋2HCl===FeCl₂＋H₂O；已知：pH≥9.6时，Fe²^＋以Fe(OH)₂形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²^＋以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe³^＋以Fe(OH)₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe²^＋，可以采用的方法是

A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6 B．加纯铜粉，将Fe²^＋还原出来

C．先将Fe²^＋氧化成Fe³^＋，再调整pH在3～4 D．通入硫化氢，使Fe²^＋直接沉淀

试题分类