题目内容

对反应2SO2+O22SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是(    )

A.增大压强                                  B.升高温度

C.增加SO2的用量                         D.使用催化剂

解析：增大压强和增大反应物浓度，只能增大单位体积内活化分子数目，不能增大活化分子百分数。

答案：BD

练习册系列答案
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X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．请写出下列反应的化学方程式．
（1）X在一定条件下与氧气的反应
2SO2+O2
催化剂
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化剂
.
△
2SO3
．
（2）Y与氢氧化钠溶液的反应
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
．
（3）Z与水的反应
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
对于反应2SO2+O2?2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    编号     改变的条件 生成SO3 的速率
   ①     降低温度
 
   ②   增大氧气浓度
 
   ③   使用负催化剂
 
   ④     压缩体积
 
研究化学反应速率的影响因素的实验中．填写表格
编号 实验操作 实验的目的
① 3毫升5%H2O2 1-2滴1mol/LFeCl3 5℃左右的冷水的烧杯中
 
② 3毫升5%H2O2 1-2滴1mol/LFeCl3 40℃左右的热水的烧杯中
③ 2-3毫升3mol/L的HCl溶液 5克CaCO3 CaCO3固体 固体的表面积因素对化学反应速率的影响
④
 
 
 CaCO3粉末
某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：
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（1）加催化剂对反应速率影响的图象是
 
（填序号，下同），平衡
 
移动．
（2）升高温度对反应速率影响的图象是
 
，平衡向
 
方向移动．
（3）增大反应容器体积对反应速率影响的图象是
 
，平衡向
 
方向移动．
（4）增大O2的浓度对反应速率影响的图象是
 
，平衡向
 
方向移动．

某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH < 0的正、逆反应速率的影响如图所示：

(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动。

(2)升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。

(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。

(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。

 

 对反应2SO2＋O22SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是：

   ①增大压强  ②升高温度  ③增大O2的浓度  ④使用催化剂   （　　）

   A．①③           B．①④           C．②③           D．②④

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