Question

根据已有内容的规律进行增补
（1）同族元素单质间的置换反应的化学方程式：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑     ②2HBr+Cl₂=2HCl+Br₂ ③2H₂S+O₂=2S+2H₂O         ④______
（2）已知

化学键	Si-O	Si-Cl	H-Cl	Si-Si
键能/KJ?mol-1	460	360	431	176

回答下列问题：
①比较熔点SiCl₄______SiO₂（填“＞”或“＜”），
②工业制纯硅反应：

1

2

SiCl₄（g）+H₂（g）=

1

2

Si（s）+2HCl（g）△H=+118KJ?mol^-1则H-H键能为______KJ?mol^-1．

Answer 1

（1）第ⅣA族元素C有强还原性，所以能和二氧化硅发生置换反应，生成硅和一氧化碳，故答案为：SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO；
（2）①化学键的键能越大，破坏化学键所需的能量越大，物质的熔点越高，由图表知，Si-O键的键能比Si-Cl键的键能大，所以SiCl₄的熔点比SiO₂的熔点低．
故答案为：＜；
②

1

2

SiCl₄（g）+H₂（g）=

1

2

Si（s）+2HCl（g）△H=+118 KJ?mol^-1，
△H=反应物的键能-生成物的键能=（

1

2

×360×4+H-H的键能-

1

2

×176×2-2×431）KJ?mol^-1=+118 KJ?mol^-1
H-H键能为436 KJ?mol^-1，故答案为：436．