题目内容
向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生．下列说法正确的是（ ）
| A、白色沉淀为BaSO3 | B、该实验表明FeCl3有还原性 | C、反应后溶液酸性增强 | D、反应后向溶液中滴加KSCN溶液，显血红色 |
分析：往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，根据现象可知，二氧化硫通入溶液中被三氯化铁氧化为硫酸，三氯化铁被还原为二价铁盐，溶液由由棕黄色变成浅绿色，硫酸和氯化钡反应生成难溶的硫酸钡白色沉淀；
解答：解：A、二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故A错误；
B、反应中溶液由由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明FeCl3具有氧化性，故B错误；
C、反应后生成硫酸酸性增强，故C正确；
D、过量二氧化硫通入溶液中被三氯化铁氧化为硫酸，三氯化铁被还原为二价铁盐，反应后向溶液中滴加KSCN溶液，不显血红色，故D错误；
故选C．
B、反应中溶液由由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明FeCl3具有氧化性，故B错误；
C、反应后生成硫酸酸性增强，故C正确；
D、过量二氧化硫通入溶液中被三氯化铁氧化为硫酸，三氯化铁被还原为二价铁盐，反应后向溶液中滴加KSCN溶液，不显血红色，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了二氧化硫、三氯化铁、硫酸的化学性质及反应现象．熟练掌握基础是解题关键，题目中等．
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