题目内容

有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）                                
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行并且速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动
A
本题考查弱电质的溶解平衡
是一种弱电解质，在水中也有微弱的电离，即水中含有少量的和，故B错；
深沉的生成与溶解是一个互逆的过程，当深沉溶解的速度等于其生成的速度时，即达到了溶解平衡，故A正确；
弱电解质的溶解，是一个吸热的过程，升高温度，沉淀的的溶解度变大，故C错
向AgCl沉淀中加入NaCl固体，溶液中的变大，AgCl沉淀的溶解平衡向着生成AgCl沉淀的方向移动，故D错
故正确答案为A
练习册系列答案
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已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（  ）
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于×10－11 mol·L－1
向一定体积的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原状况。则下列叙述正确的是
A．溶液的pH增大B．溶液的pH减小
C．溶液中Ca2+浓度保持不变D．溶液中Ca2+物质的量保持不变
（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________
A. KMnO4     　 B. H2O2  　　  C. Cl2水 　　    D. HNO3   
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH不可选用下列中的________
A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO           D. Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）
已知AgCl（s）Ag＋ + Cl－，平衡时，c（Ag＋）·c(C－)="Ksp" ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液中,溶液中c（Ag＋）大小顺序为
A．③①②④B．④①②③C．①②③④D．④③②①
常温下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是
A．常温下CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42—）对应于曲线上任意一点
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)等于3´10－3 mol·L—1
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
在含有浓度均为0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是
A．AgCl、AgBr、AgIB．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgID．同时析出
已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1> K3> K2，据此所做以下推测合理的是   ①NH3+H+NH4+（平衡常数为K1）    ②Ag++Cl—AgCl（平衡常数为K2）
③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）   
A．氯化银可溶于氨水B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸无明显现象D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
在重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：, 向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为
A．Ag2OB．Ag2CrO4C．AgHCrO4D．Ag2Cr2O7

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