Question

实验室需要80mL 2mol/L碳酸钠溶液．回答下列有关配制该溶液的问题（实验室中没有80mL规格的容量瓶）：
（1）所需要的仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、

胶头滴管

、

100mL容量瓶

．
（2）配制该溶液需要Na₂CO₃的质量为

21.2

g．
（3）配制溶液的操作顺序是（填序号）

⑧⑥⑦①③②⑤④

．
①转移溶液；②轻摇使溶液混合均匀；③洗涤并转移洗涤液；④加盖倒转摇匀溶液；
⑤定容；⑥称量；⑦溶解；⑧计算
（4）正式配制前必须进行的一项实验操作是

检查容量瓶（瓶塞）是否漏水

．
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：（填写编号）A．偏高；B．不变；C．偏低．
①配制溶液时未洗涤烧杯并转移洗涤液

C

；
②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

C

；
③定容时俯视刻度线

A

．

Answer 1

分析：（1）根据配制溶液的操作步骤选择所用仪器；
（2）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；
（3）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；
（4）容量瓶使用前需检验是否漏水；
（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

V

分析判断．

解答：解：（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为胶头滴管、100ml容量瓶，故答案为：胶头滴管；100mL容量瓶；
（2）需氢氧化钠的质量为m=0.1L×2mol?L^-1×106g/mol=21.2g，故答案为：21.2；
（3）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序为⑧⑥⑦①③②⑤④，故答案为：⑧⑥⑦①③②⑤④；
（4）容量瓶使用前需检验是否漏水，故答案为：检查容量瓶（瓶塞）是否漏水；
（5）①未洗涤烧杯并转移洗涤液，溶质的物质的量偏小，浓度偏小，故答案为：C；
②发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故答案为：C；
③定容时俯视刻度线，体积偏小，浓度偏大，故答案为：A．

点评：本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=

n

V

可以加深理解．