题目内容
实验室要配制200 mL、2 mol•L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)经计算，需用NaOH质量为___________g。
(2)配制过程中,下列仪器不会用到的是_____________，尚缺少的玻璃仪器是______________。
A．托盘天平 B．250mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．玻璃棒
(3) 实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________________、_____________。
(4)（2分）下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→ → → → → →G 。
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．转移 G．摇匀
(5)下列操作对所得溶液浓度有何影响, 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。
① 定容时俯视容量瓶刻度线： 。
② 称量时砝码放在左盘，且移动了游码： ；
③ 转移时不慎将溶液倒在瓶外； ；
④ 所用容量瓶中，内壁残留有少量蒸馏水； ；
（1）16 （2）C （3）加速溶解； 引流 （4）EAFCD
(5) ①偏高 ② 偏低 ③ 偏低 ④ 无影响
【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等。
（1）200 mL、2 mol•L－1的NaOH溶液中，氢氧化钠的质量是0.2L×2mol/L×40g/mol＝16g。
（2）固体需要称量，不需要量筒，答案选C。
（3）溶解固体时通过玻璃棒的搅拌加速溶解；转移液体时，需要玻璃棒引流。
（4）根据配制原理可知，正确的操作顺序是EAFCD。
（5）根据c＝n/V可知，定容时俯视容量瓶刻度线，则容量瓶中液体体积偏小，浓度偏高；称量时砝码放在左盘，且移动了游码，则固体的质量减少，浓度偏低；转移时不慎将溶液倒在瓶外，则溶质减少，浓度偏低；所用容量瓶中，内壁残留有少量蒸馏水，不会影响实验结果。
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）| A、该试剂的物质的量浓度为18.4 mol?L-1 | B、该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46mol | C、要配制200 mL 4.6 mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸共50 mL | D、该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% |