题目内容

5．有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3-CH═CH-CH3的键线式为 ．已知有机物X的键线式为 ，Y是X的同分异构体且属于芳香烃．下列关于Y的说法正确的是（　　）
A．Y的结构简式为
B．Y能使溴水褪色，且反应后的混合液静置后不分层
C．Y不能发生取代反应
D．Y分子中的所有原子一定共面

分析 A、Y是X的同分异构体且属于芳香烃，据此书写Y的结构简式；
B、有机物的结构决定性质，根据苯环和碳碳双键的性质来回答；
C、苯环上的氢原子易被取代；
D、根据苯环和乙烯分子的共面结构来回答．

解答 解：A、的分子式为C8H8，Y中含有苯环，Y的支链含有2个碳原子和3个氢原子，则Y的结构简式为，故A正确；
B、Y的结构简式为，能使溴水褪色，发生加成反应，得到卤代烃，和水互不相溶，反应后的混合液静置后分层，故B错误；
C、Y中的苯环能发生取代反应，故C错误；
D、Y分子中的所有原子可能共面，但是不一定，苯环的面可以和乙烯的面重合，也可以不是一个面，故D错误．
故选A．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意把握有机物的官能团的性质．

练习册系列答案
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15．向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g．下列判断正确的是（　　）
A．原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 mol
B．原溶液中HNO3的浓度是2.0 mol•L-1
C．反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜
D．反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2
16．铬是一种银白色的坚硬金属．铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．

（1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
①已知步骤II的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH
该反应中氧化剂是Na2CrO4（填化学式），每生成lmol Cr（OH）3时转移电子的物质的量为3mol．
②步骤IV冶炼制铬的化学方程式为Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．
（2）某工厂采用电解法处理含铬废水．耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，其原理示意图如右图．A为电源的正极 （填“正极”、“负极”），阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（3）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种桔黄色结晶，可用作实验室制备纯净的N2及Cr2O3等．实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取重铬酸铵．实验步骤如下：
步骤1：将铬酸钠溶于适量水中，加一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．
步骤2：先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤，继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤．然后将得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．
步骤3：将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时让其充分反应．
①步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②（NH4）2Cr2O7受热分解制取N2及Cr2O3的化学方程式为：（NH4）2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3+N2↑+4H2O．
③为了测定实验制得的产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL．则该产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为90%．（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
13．化学•选修3：物质结构与性质
硫及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用．回答下列问题：
（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生跃迁，某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p5．
（2）苯酚（）中羟基被硫羟基取代生成苯硫酚（），苯硫酚的酸性比苯酚的酸性强，原因是S-H键的键能比O-H键的弱，在水中更溶液电离出氢离子．
（3）甲醇（CH3OH）中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇（CH3SH）．
①甲硫醇中C-S键与S-H键的键角小于（填“小于”或“等于”）180°，甲硫醇分子中C原子杂化轨道类型是sp3，S原子杂化轨道类型是sp3．
②甲醇和甲硫醇的部分物理性质如下表：
物质熔点/℃沸点/℃水溶液
甲醇-9764.7互溶
甲硫醇-1236.8不溶
甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是甲醇分子之间存在氢键，甲醇的熔沸点比甲硫醇的高，甲醇能与水互溶是由于甲醇分子与水分子之间形成氢键，而甲硫醇中S的电负性小，不能形成氢键．
（4）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图1：

其中含有4个配位键，4个氢键．
（5）某化合物由S、Fe、Cu三种元素组成，其晶胞结构如图2所示（1pm=10-10cm），该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度ρ=4.66g•cm-3（保留三位有效数字）．
20．有机物G是一种新型香料，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

（1）G中含有的官能团名称是醛基，物质C的结构简式可能是（只写一种）．
（2）反应①-⑥中属于取代反应的是②⑤（填序号）．反应③的反应条件是NaOH的醇溶液、加热．
（3）写出F和浓硫酸共热发生消去反应的化学方程式$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
（4）分子G具有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式：
①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；
②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种；
③其核磁共振氢谱有5种峰；
④除苯环外不含其它环．
2．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示：

（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是⑤（填编号）．
（2）写出反应②的离子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++H2O．
（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和NH4+．
（4）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是稀硝酸、AgNO3溶液．
9．在盛有1mL 1mol•L-1AlCl3溶液的试管中加入2mL10%的NH4F溶液，再加入1mL 3mol•L-1氨水，没有生成白色沉淀，其原因是（　　）
A．溶液的碱性太弱B．Al3+不与氨水反应
C．生成的Al（OH）3溶解了D．Al3+几乎都与F-结合生成了新物质
6．已知：主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X、W同主族，且X-的电子层结构与氦相同；Y、Z原子次外层电子数均为8、最外层电子数之和为13．下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径为次序为W＞Y＞ZB．Y、W形成的化合物水溶液显碱性
C．对应氢化物的稳定性：Y＞ZD．W与X、Y、Z均能形成离子化合物
7．已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+；．
（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH小  （填“大”、“小”或“相等”）．
（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）．
（4）实验室常用酸性高锰钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度．高锰酸钾溶液常用稀硫酸（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（5）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种．患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融．请用必要的化学原理和简要的文字说明其原因CaC2O4（s）?C2O42-（aq）+Ca2+（aq）；多饮水使平衡向溶解方向移动，从而加速结石消融．
（6）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为2CO32-+H2C2O3=2HCO3-+C2O42-．
（7）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为3.2×10-3．

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