题目内容

12．钠与水的反应现象与产生现象原因解释合理的是（　　）
A．钠浮在水面上--熔点低B．水蒸气--生成气体
C．咝咝发出响声--反应剧烈D．游动--密度小于水

分析 A．钠浮在水面证明密度小于水的密度；
B．生成水蒸气说明反应过程中放热；
C．咝咝发出响声说明反应进行程度剧烈；
D．游动说明钠和水反应生成气体；

解答 解：钠和水发生反应的现象为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
A．钠浮在水面说明密度小于水的密度，故A错误；
B．生成水蒸气是证明反应过程中放热，故B错误；
C．咝咝发出响声是钠和水反应剧烈放出热量，所以反应剧烈，故C正确；
D．游动说明钠和水反应生成气体，推动小球游动，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了钠和水反应的现象分析和原因理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36， Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。

回答下列问题：

（1）已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，则元素的电负性：Y Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为 。

（2）X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是 ，该氢化物在水中的溶解性如何？主要原因是什么？

（3）元素Y 3个原子形成的单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这种离子的化学式是 。

（4）基态W原子的电子排布式是 ，元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示，该晶体的化学式为 。（W处于晶体内部，Y分别处于晶胞面心、顶点、和内部）

（5）金属原子 （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同。
3．辣椒素是辣椒的活性成分，可以预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛．辣椒素中酯类化合物的结构可以表示为：（R为烃基）．其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：

已知：
①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；
②化合物J的分子式为C15H22O4；
③R1CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH}$+H2O
回答下列问题：
（1）G所含官能团的名称为羟基、醚键．
（2）由A和B生成C的化学方程式为（CH3）3CCHO+CH3CHO$→_{△}^{稀NaOH}$（CH3）3CCH=CHCHO+H2O．
（3）由C生成D的反应类型为加成反应，D的化学名称为4，4-二甲基-1-戊醇．
（4）由H生成I的化学方程式为．
（5）J的结构简式为．
（6）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有8种（不含立体异构），核磁共振氢谱显示2组峰的是（写结构简式）．
20．某有机物M的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．M中至少有8个碳原子共面
B．M能发生还原、氧化、中和、缩聚、取代、加成、银镜等反应
C．M中苯环上的一氯取代物有两种不同的结构
D．1molM消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量的比是2：2：1
7．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物是（　　）
A．苯B．乙烯C．甲烷D．聚乙烯
17．下列有关食品添加剂的叙述中不正确的是（　　）
A．醋的主要成分是乙酸，可同时用作防腐剂和调味剂
B．亚硝酸钠可能致癌，人们应尽量少吃腌制食物
C．我国应禁止使用味精，避免它对人体健康的损害
D．营养强化剂是补充食品中缺乏的营养成分或微量元素

下列有关化学用语表示正确的是

A．CaH2的电子式：[H:]‑Ca2+[:H]-

B．Cl-的结构示意图：

C．质子数为92、中子数为146的U原子：

D．2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：
18．利用钛白工业的副产品FeSO4（含少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：

已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有NH3•H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe（OH）2受热也易分解；
（2）滤液经处理可得到副产品（NH4）2SO4；
（3）实验室测定高纯超微细草酸铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解
步骤2：用0.2000mol/L标准KMnO4溶液与其反应，消耗其体积30.40mL．
步骤3：向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液进行反应，消耗溶液10.00mL．
则样品中C2O42-的物质的量为0.0102mol；（写出计算过程）；
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，其变化趋势的原因可能为生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快．
19．下列晶体中，不是分子晶体的是（　　）
A．氯化铵B．硫酸C．氦气D．三氧化硫

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