题目内容

在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）
分析：HNO3表现出氧化性，应被还原，N元素化合价降低，又表现出酸性，可生成硝酸盐，以此解答．
解答：解：A．反应中硝酸只表现为氧化性，故A错误；
B．硝酸只表现为酸性，不是氧化还原反应，故B错误；
C．硝酸分解，既表现出氧化性，又表现出还原性，不表现出酸性，故C错误；
D．硝酸钡还原生成NO，表现为氧化性，生成硝酸铜，表现为酸性，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查硝酸的性质，侧重于元素化合物的考查，难度不大，注意把握硝酸的氧化性和酸性的特点，从元素化合价的角度解答该题．
练习册系列答案
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（5分）将下列性质的序号，填入题后面对应的括号中：

A．脱水性；B．强酸性；C．二元酸；D．强氧化性 E. 吸水性
（1）将胆矾放入装有浓的干燥器中，过一段时间胆矾变白色
（2）NaOH与反应，可生成和这两种盐
（3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓变黑
（4）在稀HNO中放入铝片就产生NO
（5）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物

现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：

（1）若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为__________。(写出所有可能情况)

（2）当溶液中金属离子只有Fe、Cu时，则b的取值范围是(用a、x表示)___________。

（3）当x＝0.5，溶液中Fe与Fe的物质的量相等时，在标准状况下共产生672 mL气体。则a＝____________、b＝_____________。

 

近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。请回答下列问题：

（1）石灰氮的化学式为              。

（2）足量B和C与饱和氯化钠溶液的反应是化工生产中生产某种重要化工产品的重要反应，试写出其化学方程式                                       。

（3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO2­与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I— 被氧化为I2时，含氮产物为         （填化学式）。要得到稳定HNO­2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用是       （填序号）。

a、磷酸     b、二氧化碳       c、稀硫酸       d、二氧化硫     e、次氯酸

（4）工业废水中的NO2— 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式：                  。

 

（5分）将下列性质的序号，填入题后面对应的括号中：

A．脱水性；         B．强酸性；          C．二元酸；         D．强氧化性 E. 吸水性

（1）将胆矾放入装有浓的干燥器中，过一段时间胆矾变白色

（2）NaOH与反应，可生成和这两种盐

（3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓变黑

（4）在稀HNO中放入铝片就产生NO

（5）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物

 

下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子为8NA（NA代表阿伏加德罗常数值）

B．镁、铝制造的容器可用来盛放浓HNO­3，镁、铝都能与强碱溶液反应放出氢气

C．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

D．钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是2H2O+O2-4e―=4OH―

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