Question

将0.25molNaHCO₃固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为14.8g
（1）末分解的NaHCO₃质量为

 

g
（2）生成的Na₂CO₃的物质的量为

 

mol
（3）当剩余的固体的质量为

 

g可以断定NaHCO₃已完全分解．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）NaHCO₃分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；利用2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，列反应量的比例关系，列方程解，其中该问要用到化学计算中的一种常用方法，差量法，这种方法关键是选准研究对象，找到物质的状态，此题以固体作为分析对象，反应前、后只有NaHCO₃和Na₂CO₃为固体，根据方程式得：当有168gNaHCO₃完全反应时将生成106gNa₂CO₃，固体质量减少62g，现在有0.25molNaHCO₃反应得到固体14.8g，设参加反应的NaHCO₃质量为x、生成碳酸钠的质量为y，列比例式列方程求解；
（2）根据（1）求解生成的Na₂CO₃的物质的量；
（3）根据方程式0.25molNaHCO₃固体完全分解生成碳酸钠，据方程式求解．

解答： 解：0.25molNaHCO₃固体m（NaHCO₃）=nM=0.25mol×84g/mol=21g，设分解的碳酸氢钠质量为x、生成碳酸钠的质量为y，则：
2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑     固体减少的质量
168         106   18   44           62
x           y                     （21-14.8）g  
（1）

168

x

=

62

21-14.8

    x=16.8g 尚未分解的NaHCO₃质量=21g-16.8g=4.2g，
故答案为：4.2；
（2）

106

y

=

62

21-14.8

y=10.6g  生成的Na₂CO₃质量为10.6g，n=

m

M

=

10.6g

106g/mol

=0.1mol，
故答案为：0.1；
（3）设当NaHCO₃完全分解时，生成的碳酸钠的质量为m
2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑    
168         106  
 21         m    

168

21

=

106

m

   
m=13.25g，
即当剩余的固体的质量为13.25g可以断定NaHCO₃已完全分解，
故答案为：13.25．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，题目难度不大，注意根据质量守恒定律理解差量法．