Question

某化工厂以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸．回答下列问题∶ (1) 写出黄铁矿在沸腾炉中燃烧的化学反应方程式________． (2) 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0.生产中，为了提高SO2的转化率，依据化学平衡原理所确定的条件或措施有________(填充号)．a．原料在进入沸腾炉之前先粉碎b．使用V2O5做催化剂c．接触室中不使用很高的温度d．用过量的空气跟SO2反应e．接触氧化在常压下进行 (3) 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应中，假设以O2和SO2为起始反应物，且物质的量之比为x，平衡时SO2的转化率为a，平衡混合物中SO3的体积分数为y，试推断a、x、y三者的相互关系，以y=f(a, x)的函数表示的函数式为________． (4) 若按空气中氧气的体积分数20％计算，且不考虑各生产阶段的物质损失，如果生产98％的硫酸10t，需要黄铁矿(含FeS280％)的质量为________t，需要消耗空气的体积(标准状况下)为________m3(假设杂质不与O2反应)．

Answer 1

答案：2．cd;
解析：

(1)	4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2
(3)
(4)	7.5t,2.1×104m3