有一种汽车安全气袋.内部贮有化学物质.当汽车高速前进受到撞击时.化学物质会在瞬间爆发产生大量气体充满气袋.填补在司机和车前挡风玻璃.方向盘之间.防止司机受伤.则: (1)若气袋中贮有硝酸铵(NH4NO3).它受猛烈冲击后能迅速分解.产生大量的一氧化二氮气体.试写出其化学方程式. (2)若要产生30 dm3的一氧化二氮.需要贮备� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有一种汽车安全气袋，内部贮有化学物质，当汽车高速前进受到撞击时，化学物质会在瞬间爆发产生大量气体充满气袋，填补在司机和车前挡风玻璃、方向盘之间，防止司机受伤。则：

（1）若气袋中贮有硝酸铵（NH₄NO₃），它受猛烈冲击后能迅速分解，产生大量的一氧化二氮气体，试写出其化学方程式。

（2）若要产生30 dm³的一氧化二氮，需要贮备多少摩尔的硝酸铵？

（3）若某次事故中，汽车速度是35 m·s^-1，司机冲向气袋后0.2 s停止运动，司机冲向气袋的质量为40 kg，人作用在气袋上的面积是700 cm²，这时人受到气袋的压强有多大？

（1）2NH₄NO₃2N₂O↑+4H₂O

（2）1.34 mol

(3)1.0×10⁵ Pa

解析:

（1）2NH₄NO₃2N₂O↑+4H₂O

（2）n(N₂O)==1.34 mol

由（1）知n(NH₄NO₃)=n(N₂O)=1.34 mol

(3)平均压强：p= F=m

所以p== Pa=1.0×10⁵ Pa

只相当于一个大气压，很安全。

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（1）某种气袋内贮有硝酸铵(NH₄NO₃)，它受猛烈冲击后能迅速分解，产生大量一氧化二氮气体，试写出其化学方程式。

（2）若需要产生30dm³的N₂O需要贮备多少摩尔的硝酸铵？

（3）若某次事故中汽车的速度是35m×s^-1，乘员向后冲经0.2s停止运动，人体冲向气袋的质量为40kg，头部和胸部作用在气袋上的面积约为700cm²。估算一下，在这种情况下，人的头部和胸部受到的平均压强为多大？相当于多少个大气压？

（1）某种气袋内贮有硝酸铵(NH₄NO₃)，它受猛烈冲击后能迅速分解，产生大量一氧化二氮气体，试写出其化学方程式。

（2）若需要产生30dm³的N₂O需要贮备多少摩尔的硝酸铵？

（1）若气袋中贮有硝酸铵（NH₄NO₃），它受猛烈冲击后能迅速分解，产生大量的一氧化二氮气体，试写出其化学方程式。

（2）若要产生30 dm³的一氧化二氮，需要贮备多少摩尔的硝酸铵？

（10分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为：

61%—68%NaN₃（叠氮化钠）、0%—5%NaNO₃、0%—5%陶土、23%—28%Fe₂O₃粉、1%—2%SiO₂粉、2%—6%石墨纤维。这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在10毫秒（10^-3秒）内引发下列反应： 2NaN₃=2Na+3N₂（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满N₂气而胀大，阻止人体前冲。在以后的100~200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。

（1）你认为完成上述引发分解、生成气体的“消失”、钠变成氧化钠过程各需上述配方里哪些物质和起什么作用。

（2）若气袋内放300g NaN₃，在充满氮气时，袋内气体体积为（1大气压，300K） L 。若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K），则袋内气体体积为 L。

（3）配方中Fe₂O₃的量是如何控制的。

（4）叠氮离子中有三个氮原子连成直线，N—N键等长（116pm）。写出其电子式。

（5）怎样做到既使混合物在30毫秒内迅速分解，但又不燃烧、爆炸。

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