Question

4.6g钠和一定量的水完全反应后得到100mL的NaOH溶液，求：
（1）标准状况下放出氢气的体积是多少？
（2）所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
（3）若将所得NaOH溶液加水稀释到200mL，则所得溶液的物质的量浓度是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：发生反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根据n=

m

M

计算4.6gNa的物质的量，根据方程式计算生成氢气、氢氧化钠的物质的量，
（1）根据V=nVm计算氢气的体积；
（2）根据c=

n

V

计算所得NaOH溶液的物质的量浓度；
（3）根据稀释定律，稀释前后NaOH的物质的量不变，根据c=

n

V

计算计算稀释后溶液浓度．

解答： 解：4.6gNa的物质的量=

4.6g

23g/mol

=0.2mol，
 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
 2        2      1
0.2mol  n（NaOH）  n（H₂）
故n（NaOH）=

0.2mol×2

2

=0.2mol  n（H₂）=

0.2mol×1

2

=0.1mol
（1）标况下生成氢气的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：标况下生成氢气为2.24L．
（2）所得NaOH溶液的物质的量浓度=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，
答：所得NaOH溶液的物质的量浓度为2mol/L．
（3）根据稀释定律，稀释前后NaOH的物质的量不变，故稀释后溶液浓度=

0.2mol

0.2L

=1mol/L，
答：稀释后氢氧化钠溶液的浓度为1mol/L．

点评：本题考查方程式的有关计算、物质的量浓度计算等，比较基础，注意对物质的量浓度公式的理解与灵活应用．