Question

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl	B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动	D．AgCl是还原产物

Answer 1

B

解析试题分析：由电池总反应可知，银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物Na₂Mn₅O₁₀中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移电子的物质的量为（4－18/5）×5＝2mol，因此选项B正确。答案选B。
考点：考查原电池的有关判断和计算
点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，贴近高考。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意和装置图灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，激发学生的学习化学的积极性。