题目内容

普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液，根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间．此法的原理，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag．下列有关说法正确的是（　　）
A、铜电极附近有黑色沉淀生成
B、负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O
C、测量原理示意图中，电流方向从Cu经过导线流向Ag2O
D、电池工作时，溶液中OH-向正极移动
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由电池反应方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的金属银作正极，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．
解答： 解：A．铜为负极，被氧化生成Cu2O，为砖红色沉淀，故A错误；
B．根据电池反应式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，铜失电子作负极，负极上发生的电极反应式为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故B正确；
C．铜为负极，电子从Cu经过导线流向Ag2O，电流方向相反，故C错误；
D．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故D错误．
故选B．
点评：本题以水泥的硬化为载体考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，会根据电池反应式进行正负极及溶液中离子移动方向的判断是解本题的关键，注意把握电极方程式的书写．
练习册系列答案
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Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：
 

Ⅱ．课外活动小组甲，自行设计了如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去．请回答下列问题：
（1）实验前，首先检查装置的气密性，然后分别向试管A中加入乙醇，C中加入水；
（2）实验时，先加热B装置中的玻璃管，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
①乙醇的催化氧化反应是
 
反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为
 
；
②通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行，控制气体流速的实验操作现象是：
 
；
Ⅲ．课外活动小组乙，在研究了课外活动小组甲的方案后，认为该方案中有不足和不安全的地方．
（3）课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见：
①将A装置浸在70～80℃的水浴中，目的是
 
；
②装置B、C之间接上D装置，请你在上面方框中，画出D的装置图．
（4）如果在装置B、C之间不增加D装置，提出你对实验改进的意见：
 
． 
称取NaI和NaCl的混合物10克加水溶解，再通入足量的氯气，然后将溶液蒸发至干，强热后得固体6.65克，求混合物中NaI的质量分数．
已知：用惰性电极电解某盐X的溶液，发生的反应为：X+H2O
电解
A（单质）+B（单质）+Y（化合物）
（1）若组成X的元素均为短周期元素，且A、B均为气体，其在相同条件下体积比为1：1，产物之间可以发生下列反应（变化中的水略去）：写出有关反应的离子反应方程式：
①
 
；②
 
．
（2）若A为红色固体，A可以与Y的浓溶液反应生成一种与A摩尔质量相同的气体．
①写出该电解过程中阳极的电极反应式：
 
；
②某学生电解一定浓度的X溶液一段时间后，向所得溶液中加入0．lmolA2（OH）2CO3后，恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2溶解），则电解过程中转移的电子数为
 
．
（3）若向X的溶液中加入过量的稀盐酸，产生白色沉淀，且存在如下的转化关系：
I．A+Y（浓）→X+C（气体）+H2O；
Ⅱ．A+Y（稀）→X+D（气体）+H2O；
Ⅲ．M+O2→D（气体）+H2O．
①已知：组成M气体的两种元素质量比为14：3，则检验M的方法是
 
；
②在标准状况下，27gA溶于一定浓度的Y溶液时，产生2.8L气体，将装有该气体的量筒倒立于有水的水槽中，再通入
 
L气体B，水才能恰好充满量筒；
③25℃时，向浓度为0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2、CaCl2混合溶液中通入M气体，最先生成的沉淀的化学式为
 
．
已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8xl0-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2xl0-20，Ksp[Ca（OH）2]=5.5xl0-6．
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a﹙并滴有酚酞溶液﹚；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则电解池中X极上的电极反应式是
 
，Y电极上的电极反应式是
 
，X极附近观察到的现象是
 
．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则Y电极的材料是
 
，电极反应式是
 
，X电极的电极反应式是
 
．
沼气是有机废弃物（树叶、桔杆、草类及垃圾、粪便等）在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体，主要成分是甲烷．农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥．下面有关结论中，错误的是（　　）
A、沼气是一种清洁能源
B、使用沼气级农民的生活带来了不便
C、使用沼气作能源可以保护森林
D、使用沼气是对化学能的充分利用
下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①Fe
O2
点燃
Fe2O3
H2SO4
Fe2（SO4）3
②SiO2
NaOH
Na2SiO3
HCl
H2SiO3
③AlCl3
电解
Al
NaOH
NaAlO2
④Na
O2
点燃
Na2O
H2O
NaOH
⑤SO2
H2O
H2SO3
O2
H2SO4．
A、①⑤B、②③C、②⑤D、③④
干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量．某些干燥剂的干燥效率数据如下分析以上数据，下列有关叙述错误的是．（　　）
物质干燥效率物质干燥效率
MgO0.008ZnCl20.8
CaO0.2ZnBr21.1
A、MgO的干燥性能比CaO好
B、干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关
C、MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂
D、上述干燥剂中阳离子对干燥剂性能的影响比阴离子小
某铝土矿的主要成分为Al2O3?xH2O，还含有Fe2O3和SiO2杂质．称取17.5g铝土矿样品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反应，过滤得到滤渣0.3g，然后在滤液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g．（提示：SiO2杂不与稀硫酸反应）
（1）写出本题涉及到的任意两个反应的化学方程式或离子方程式．
（2）该样品中，Fe2O3的物质的量．
（3）铝土矿样品中Al2O3的质量．
（4）试计算样品中Al2O3?xH2O的x值．（要求计算过程）

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