题目内容

14．一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，改变温度和压强，生成物Z的百分含量见下表，则该反应化学方程式可表示为（　　）
温度/℃压强/kPaZ的质量分数
2001010.40
3001010.48
4002020.52
4003030.52
A．3X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＞0B．X（g）+3Y（g）?4Z（g）△H＜0C．3X（g）+Y（g）?4Z（g）△H＞0D．X（g）+3Y（g）?3Z（g）△H＜0

分析 由表中数据可知，压强一定时，温度越高Z的质量分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；温度一定时，压强越大Z的质量分数不变，说明增大压强平衡不移动，则反应前后气体的总化学计量数不变，以此来解答．

解答 解：由表中数据可知，压强一定时，温度越高Z的质量分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应为△H＞0；温度一定时，压强越大Z的质量分数不变，说明增大压强平衡不移动，则反应前后气体的总化学计量数不变，则
A.3+1≠3，不符合增大压强，Z的质量分数不变，故A不选；
B．△H＜0，不符合升高温度，Z的质量分数增大，故B不选；
C.3+1=4，符合增大压强，Z的质量分数不变，且△H＞0符合升高温度，Z的质量分数增大，故C选；
D.3+1≠3，不符合增大压强，Z的质量分数不变，．△H＜0，不符合升高温度，Z的质量分数增大，故D不选；
故选C．

点评 本题考查化学平衡图象与平衡移动因素，为高频考点，注意利用控制变量法分析表中数据判断温度、压强对平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
4．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH═CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是（　　）
A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＞c（CH3COO-）
B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小
D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7
5．现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁、戊五种化合物，各化合物中原子个数比关系如下：
甲乙丙丁戊
A：D=2：1B：D=1：2E：C=3：2E：F=1：2B：F=1：4
其中A、B两种元素的原子核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；B、C和D为同周期相邻元素，E和F位于同一周期，且二者原子序数之和为29．
（1）写出甲、丙、丁、戊四种物质的化学式：
甲H2O，丙Mg3N2，丁MgCl2，戊CCl4．
（2）乙的结构式为O=C=O，戊的一种用途是萃取剂、灭火剂或有机溶剂．
（3）化合物丙属于离子化合物（填“离子”或“共价”），丙具有类似盐类水解的性质，它与水反应可生成一种碱和一种常见气体，请写出丙与水反应的化学方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
2．如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

（1）写出A中化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
（2）仪器a为分液漏斗，上述装置中有一处明显错误，请指出是B处（用字母表示）．
（3）通过B是为了除去HCl，在B中应加入饱和食盐水；
（4）写出F中发生反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
9．一氧化碳、氢气都是重要的化工原料，又可作为燃料．生产水煤气（主要成分为CO和H2）过程中发生的主要反应如下：①C（g）+CO2（g）?2CO（g）△H1
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
回答下列问题：
化学键 C≡O H-O H-H C═O
 E/（kJ．mol-1） a b cd
则△H2=（a+2b-c-2d）kJ•mol-1kJ．mol-1（用含a，b，c，d字母的代数式表示）．
（2）反应③的化学平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为△H3=△H1+△H2．
（3）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示，则△H2＜0（填“＜”或“＞”）
 温度/℃ 400 500 800
 平衡常数K 9.94 91
500℃时，若起始时密闭容器中充有物质的量浓度均为0.02mol•L-1的CO和H2O．则反应②达到化学平衡时CO的转化率为75%．
（4）对于反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，当温度为T1、T2时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示，则T1＜T2（填“＜”或“＞”）；压强增大，平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动，B、C两点的平衡常数B＞C（填“＞”、“＜”或“=”）
19．NH3•H2O和H2SO4恰好完全反应，离子浓度比较c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），
NH3•H2O和H2SO4反应后溶液呈中性，离子浓度比较c（NH4+）=2c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
6．如图所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（　　）
 XY  
 W  Z
A．X、Y、Z三种元素气态氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D．W、X、Z三种元素最高正化合价依次升高
5．今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按如图方式进行转化：

其推断正确的是（　　）
选项甲乙丙丁戊
NH3O2NOH2ONO2
MgCO2CMgOCO
CH2OCOH2CO2
FeBr2Cl2FeCl2Br2FeCl3
A．AB．BC．CD．D
6．以下实验操作简便、科学且成功的是（　　）
A．将乙酸和乙醇的混合物注入浓硫酸中制备乙酸乙酯
B．将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，插入乙醇溶液中铜丝又恢复到原来的红色
C．往试管中注入2mLCuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀产生
D．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，一段时间后，再加入银氨溶液检验是否水解

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