题目内容
将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO2-、⑧NH4+ 分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）
| A、①③⑤⑦⑧ | B、②④ |
| C、②④⑧ | D、②④⑦ |
考点：水的电离,盐类水解的原理
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：H+、OH-抑制水电离，弱离子发生水解反应而促进水电离，据此分析解答．
解答：
解：H+、OH-抑制水电离，弱离子发生水解反应而促进水电离，所以①⑥抑制水电离，③⑤⑦⑧属于弱离子，能发生水解反应而促进水电离，则不影响水电离的离子有②④，故选B．
点评：本题以盐类水解为载体考查水的电离，明确哪些微粒促进水电离、哪些微粒抑制水电离即可解答，知道其促进或抑制原理，题目难度不大．
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对重水（D2O）也可以定义pD=-lgc（D+），现已知重水的离子积为1.6×10-15，以下关于pD的叙述正确的是（ ）
| A、中性溶液的pD等于7 |
| B、在D2O中溶解0.01mol DCl配成1L溶液，则pD等于2.0 |
| C、在D2O中溶解0.01mol NaOD配成1L溶液，则pD等于12.0 |
| D、达当由重水电离出来的c（D+）等于10-13mol/L时，溶液的pD等于1或13 |
下列5种烃：（1）2-甲基丁烷；（2）2，2一二甲基丙烷；（3）戊烷；（4）丙烷；（5）丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
| A、（1）（2）（3）（4）（5） |
| B、（3）（1）（2）（5）（4） |
| C、（4）（5）（2）（1）（3） |
| D、（2）（3）（5）（4）（1） |
下列叙述正确的是 （ ）
| A、向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2，有NaHCO3结晶析出 |
| B、向FeSO4溶液中通入过量CO2，有浑浊现象产生 |
| C、SO2具有漂白性，常用于自来水消毒 |
| D、Fe和Br2混合加热生成FeBr2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、石墨能导电，是电解质 |
| B、干冰是酸性氧化物 |
| C、氯水是纯净物 |
| D、CaCO3难溶于水是弱电解质 |
A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器中，发生如下反应：A（g）+B（g）?x C（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C 的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确是（ ）
| A、反应方程式中的x=1 |
| B、t1～t3间该反应的平衡常数均为4 |
| C、t3时刻改变的条件是移去少量物质D |
| D、t3时刻改变的条件是使用催化剂 |