Question

16．固体X中可能含有MgCl₂、Na₂CO₃、K₂SO₃、K[Al（OH）₄]中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图：

根据上述实验，下列说法不正确的是（　　）

• A． 气体1可能为NO或NO和CO₂的混合物
• B． 沉淀3可能为Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物
• C． 沉淀4可能为BaCO₃或BaSO₄或二者混合物
• D． 固体粉末X中一定有K₂SO₃

Answer 1

分析 固体X中加入过量的硝酸，得溶液2，加入氯化钡生成沉淀4，说明固体中含有K₂SO₃，加入稀硝酸还有气体生成，则一定含有Na₂CO₃，向溶液2中加入氨水有沉淀生成，沉淀可能是Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物，
向溶液2中加入氯化钡有白色沉淀生成，固体中一定含有K₂SO₃；
所以固体中一定含有K₂SO₃、Na₂CO₃，可能含有Mg（OH）₂和Al（OH）₃中的一种或两种，
A、稀硝酸的强氧化性，气体1不可能为SO₂；
B、沉淀3为Al（OH）₃或Mg（OH）₂或二者都有；
C、能和氯化钡反应产生的不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡；
D、固体粉末X中一定有K₂SO₃，可能有K[Al（OH）₄]．

解答 解：固体X中加入过量的硝酸，得溶液2，加入氯化钡生成沉淀4，说明固体中含有K₂SO₃，加入稀硝酸还有气体生成，则一定含有Na₂CO₃，向溶液2中加入氨水有沉淀生成，沉淀可能是Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物，
向溶液2中加入氯化钡有白色沉淀生成，固体中一定含有K₂SO₃；
所以固体中一定含有K₂SO₃、Na₂CO₃，可能含有Mg（OH）₂和Al（OH）₃中的一种或两种，
A、稀硝酸的强氧化性，气体1不可能为SO₂，两者要发生氧化还原反应，气体1可能为NO和CO₂的混合物，故A正确；
B、沉淀3为Al（OH）₃或Mg（OH）₂或二者都有，故B正确；
C、沉淀4可为BaSO₄，故C错误；
D、固体粉末X中一定有K₂SO₃，可能有K[Al（OH）₄]，故D正确；
故选C．

点评 解此类题，离子的共存问题方面进行分析，熟练掌握常见的盐的性质，而不溶于硝酸的白色沉淀只有硫酸钡和氯化银两种物质是解题的关键．