Question

【题目】下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表除形成共价键外的其他最外层电子，短线代表共价键，如F2： ．
（1）试写出四种图示所代表的化学式：A ， B ， C ， D ．
（2）将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流，细流发生偏转的是（填“A”“B”“C”“D”）．
（3）B分子中有个δ键，个π键．
（4）C分子中，中心原子杂化类型其分子空间构型是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CH4；HCN；BF3；CO（NH2）2
（2）B
（3）2；2
（4）sp2z；平面三角形
【解析】解：（1）A．从A来看，中间原子形成4个共价键，没有电子剩余，则其最外层有4个电子，在1﹣10号元素中只有C，其余4个原子各只形成一个共价键，没有电子剩余，其最外层只有1个电子，故为H元素，所以A的化学式为CH4； B．从B来看，中间原子形成1个三键和1个单键，没有电子剩余，其最外层只有4个电子，为C元素，右边的原子形成1个三键，剩余电子为2，则其最外层有5个电子，在1﹣10号元素中只有N，左边原子形成1个单键，没剩余电子，为H，故B的化学式为HCN；
C．中间原子形成3个共价键，没有电子剩余，则其最外层有3个电子，在1﹣10号元素中只有B元素，其余原子形成1个共价键，还剩余3对电子，该原子最外层电子数为7，故为F元素，所以D的化学式BF3；
D．中间原子形成4个共价键，没有电子剩余，则其最外层有4个电子，在1﹣10号元素中只有C，只与C原子形成2个共价键，且有4个剩余电子，该原子为O元素，与C原子形成1个共价键，且与另外原子又形成2个共价键，还剩余1对电子，该原子最外层电子数为5，故为N元素，与N原子相邻的原子只形成一个共价键，没有电子剩余，其最外层只有1个电子，故为H元素，所以C的化学式CO（NH2）2；
所以答案是：CH4；HCN；BF3；CO（NH2）2；（2）极性分子在静电作用下会发生偏转，属于极性分子的是HCN；
所以答案是：B；（3）HCN中含有一个单键和一个三键，则分子中有2个δ键，2个π键；
所以答案是：2；2；（4）BF3分子中，中心原子B的价层电子对数为3+ （3+3×1）=3，杂化类型为sp2 ， B原子没有孤电子对，则分子空间构型是平面三角形；
所以答案是：sp2；平面三角形．