题目内容

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏高，则产生误差的原因可能是（    ）

A.滴定时，装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，没用盐酸润洗

C.滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

D.滴定前以仰视式读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

解析：误差分析紧扣公式c标V标=c待V待，c标为定值，V待为定值，则待测液浓度与标准液的体积成正比。A选项锥形瓶不能润洗，未润洗对V标不产生影响，因此A无影响，排除。B未润洗滴定管导致使用HCl偏多，V偏大，则待测液浓度偏高。C选项滴定前有气泡，后无气泡，读出的液体体积偏大，故待测液浓度偏高。D滴定前仰视，滴定后俯视，读出的液体体积偏小，待测液浓度偏低。

答案：BC

练习册系列答案
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下面是中学阶段某同学在实验操作中记录下的实验数据，其中错误的是（　　）
（2012?江苏一模）下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）                 ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________
（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从       色变   为       色，且半分钟不变色。
（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为            ml

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓  度：                        

滴定次数
待测体积（ml）
标准烧碱体积（ml）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
4.00
24.00
第三次
20.00
2.00
24.10

下列有关实验原理或操作正确的是


  1. A.
    用0.1000mol/L标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂
  2. B.
    用图1所示装置可测量产生气体的体积
  3. C.
    用二氧化锰和浓盐酸制备少量氯气可在图2所示装置中进行
  4. D.
    鉴别pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚钠溶液，可选用广泛pH试纸检测
(1)下列实验操作中，所用仪器合理的是____。
A. 用25 mL的碱式滴定管量取14. 80 mL酸性KMnO4溶液
B. 用100 mL量筒量取5.2mL盐酸
C. 用坩埚加热NaCl溶液制取NaCl晶体
D. 用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸
E. 用100 mL容量瓶配制100 mL 0.1mol/L的稀硫酸
(2)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液(粗略估算其浓度约为 0.1 mol/L)
①若有两种标准盐酸，浓度分别为1. 00 mol/L和0.100 mol/L，最好选用___________
②待测溶液的用量一般不宜少于15 mL，这是因为_____________。

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