题目内容

10．A原子示意图为，则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为（　　）
A．18、6、4B．22、8、6C．26、14、6D．15、3、1

分析 根据原子核外电子排布知识确定原子类别，根据质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数以及核外电子的能级排布来回答．

解答 解：A．如x=18，则原子核外各层电子数分别为2、8、8，应为Ar，故A错误；
B．如x=22，则原子核外各层电子数分别为2、8、8、4，最外层最多含有4个电子，故B错误；
C．如x=26，则原子核外各层电子数分别为2、8、14、2，3p轨道含有6个电子，故C正确；
D．若x=15，其核外电子排布为2、8、5，只含有3个电子层，故D错误；
故选C．

点评 本题考查学生原子核外电子排布知识以及原子核外电子的能级排布知识，题目难度不大，注意知识的归纳和整理是关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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1．下列对氯及其化合物的说法正确的是（　　）
A．用pH试纸能测得氯水的pH=4
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1-100nm之间
C．所有的金属都是固态的
D．用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
1．下列说法正确的是（　　）
A．可使用溴水鉴别植物油和汽油
B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除温室效应
C．“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅
D．实验室金属钠失火时，可使用泡沫灭火器灭火
18．用如图装置可以进行实验并达达到实验目的是（　　）
选项实验目的X中试剂Y中
试剂
A粗锌与稀盐酸制取
收集干燥的氢气		饱和食盐水浓硫酸
BNa2SO3固体与较浓盐酸
反应制取收集干燥SO2		饱和Na2SO3溶液浓硫酸
C铜与稀硝酸制取并收集
纯净干燥的NO		水浓硫酸
DCaCO3和稀盐酸制取收集
纯净干燥的CO2		饱和NaHCO3溶液浓硫酸
A．AB．BC．CD．D
5．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
同素异形体①④，同分异构体⑥⑧．
①金刚石与“足球烯”（ C60）；     ②D与T；      ③16O、17O和18O；
④氧气（O2）与臭氧（O3）；  ⑤CH4和CH3CH2CH3；  ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦和；   ⑧尿素【CO（NH2）2】和 氰酸铵（NH4CNO）
15．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．250 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数为NA
B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．0.1mol HCN分子中含有的π键数目为0.2NA
2．紫菜中含有比较丰富的碘，通常以KI形式存在．KMnO4是强氧化剂，能氧化H2O2、SO32-、Br-、I-、S2-、Fe2+等．某化学兴趣小组拟对市面上销售的某品牌紫菜进行碘的提取和含碘量测定，设计了如下实验步骤：
A．将灼烧后的紫菜灰溶于水，配成悬浊液，过滤
B．将水溶液和试剂甲加入分液漏斗中，震荡后静置，放出下层溶液备用
C．取干燥的紫菜m g于坩埚中灼烧
D．向滤液中滴加少量硫酸酸化的3%的H2O2溶液a ml，充分反应
E．对下层溶液进行某操作，得到碘单质并回收试剂甲
（1）对上述实验步骤进行合理的排序：CADBE．
（2）步骤D中发生的离子反应为：2H++H2O2+2I-=I2+2H2O．
小组中甲同学分析实验时认为步骤D中的H2O2可能有剩余，故取少量酸性高锰酸钾溶液，向其中滴加D中反应后的溶液，若溶液的紫色褪去，则说明H2O2还剩余．小组乙同学认为该结论存在不严谨的地方，请指出你认为不严谨的地方：若步骤D中I-未反应完，剩余的I-也可使高锰酸钾溶液褪色
（3）步骤E中“某操作”是蒸馏．
（4）若实验用的H2O2溶液的密度为1g/cm3，假定所加H2O2溶液恰好完全反应完，则该紫菜中碘的含量可表示为：$\frac{\frac{a×3%}{34}×2×127}{\frac{m}{100}}$g/100g（结果不化简）
19．磷单质及其化合物有广泛应用．
（1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“磷酸五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na5P3O10．
（2）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．
①NaH2PO2中P元素的化合价为+1．
②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性条件下发生下述反应，请配平：
2Ni2++1H2PO2-+1H2O═2Ni++1H2PO3-+2H+
（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500℃生成白磷，反应为
2Ca3（PO4）2+6SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6CaSiO3+P4O10
10C+P4O10$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$P4+10CO
若反应生成31g P4，则反应过程中转移的电子数为5NA（用NA表示阿伏加德罗常数的值）．
20．CuC1晶体呈白色，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuC14，反应原理为CuC1（s）+3C1-（aq）?[CuC14]3-（aq）．
（1）实验室用图1所示装置制取CuC1．
①装置A中橡胶管的作用是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利流下．
②装置B中发生反应的离子方程式为SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．
③装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气，同时防倒吸．
（2）装置B中反应结束后，取出混合物进行冷却、过滤、洗涤、干燥，得到CuC1晶体．①洗涤时需要进行水洗、醇洗两步操作，其中醇洗的目的是有利于加快去除CuCl表面水分，防止其被氧化．
②实验室保存新制CuC1晶体的方法是密封、遮光保存．
③欲提纯某混有铜粉的CuC1晶体，请简述实验方案将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加大量水，过滤、洗涤，干燥．
（3）某同学利用图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的体积分数．
已知：I．CuC1的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）C1•H2O．
II．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．
①上述实验装置中，依次连接的合理顺序为高炉煤气→e→f→a→b→c→d→g．
②保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O．

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