题目内容

12．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．2mol/L的Na2CO3溶液中Na+个数为4NA
B．2L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为NA
C．含2mol溶质的浓硫酸与足量的Cu反应转移的电子数为2NA
D．1L 2mol/L的K2CO3溶液中CO32-个数小于2NA

分析 A．溶液体积未知；
B．醋酸为弱酸，部分电离；
C．铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止；
D．碳酸根离子为弱酸根离子，溶液中部分发生水解．

解答 解：A．溶液体积未知，无法计算碳酸钠溶液中钠离子个数，故A错误；
B.2L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数小于NA，故B错误；
C．铜与浓硫酸的反应中，消耗2mol硫酸会生成1mol二氧化硫，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，所以转移电子数小于2NA，故C错误；
D．碳酸根离子为弱酸根离子，溶液中部分发生水解，所以1L 2mol/L的K2CO3溶液中CO32-个数小于2NA，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意铜与硫酸反应的条件、注意盐类水解、弱电解质的电离方式，题目难度中等．

练习册系列答案
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10．安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，
（1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式3d104s1．
焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了跃迁而变为激发态．
（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，图1是松脂酸铜的结构简式

请分析1个松脂酸铜中π键的个数6；加“*”碳原子的杂化方式为sp3．
（3）图2是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）Cu2X；与X等距离且最近的X原子个数为8．
（4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型V形，比较第一电离能：S＜O（填“＞”或“＜”）
3．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程．
（2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如图：

①净化N2和H2时，铜屑的作用是除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气．
②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度该反应为放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触；体系中要通入适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去．
③X可能是硝酸（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
（3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式．
②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是5：1．
20．（1）下列化学用语均有错误，请将正确的化学用语填在相应的横线上
氯元素CLCl2个氮分子2N2N2铁离子 ${\;}_{Fe}^{+2}$+2价铁元素
（2）填表：（类别选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐：
　　　　　　　　　　　　　　名称氢氧化镁银
化学式HNO3Mg（OH）2
类别酸单质
7．工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S．
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因S2-+H2O?HS-+OH-．
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

①中和含酸废水工业常用的试剂x是石灰水．
②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式H2S+2NaOH═Na2S+2H2O．
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32-在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：SO32-+8H++6e-═H2S↑+3H2O．
④已知：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H=-632.8kJ/mol
SO2（g）═S（s）+O2（g）△H=+269.8kJ/mol
H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1172.4kJ/mol．
17．肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）上述反应中氧化剂是N2O4．
（3）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）
①上述反应的△H＞0（选填“＞”或“＜”）．
②保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分数减小（填“增大”、“减小”或“不变”），混合气体的颜色变深（填“变深”或“变浅”）．
③一定温度下，将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

④若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=0.01 mol•L-1•s-1．
（4）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
4．如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
A．离子半径：Z＞Y＞X
B．最高正价氧化物对应的水化物的酸性：R＜W
C．氢化物的还原性：R＞W
D．R的单质能与W的氢化物反应，可证明非金属性：R＞W
1．在无色溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Na+、CH3COO-、CO32-、OH-B．K+、Al3+、SO42-、AlO2-
C．Na+、K+、SO32-、Fe3+D．NH4+、H+、NO3-、HCO3-
2．一定条件下，将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1 L恒容密闭容器中，发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），达到平衡时测得CO的物质的量为0.10 mol．若平衡常数K=27，试计算（要求写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）：
（1）初始加入容器的甲烷的物质的量；
（2）CH4的平衡转化率；
（3）若温度不变时再向上述平衡混合物中加入0.01 mol H2O（g）和0.1 mol CO，平衡是否移动？

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