Question

某干燥粉末可能由Na2O.Na2O2.Na2CO3.NaHCO3.NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是

A．粉末中一定有Na2O,Na2O2,NaHCO3

B．无法确定是否含有NaHCO3

C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D．无法确定是否含有Na2CO3和NaCl

Answer 1

AD

【解析】

试题分析：将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，说明固体中含有Na2O2 、Na2CO3 、NaHCO3 三种物质中至少一种；X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，有剩余气体说明气体中含有CO2 、O2，则原固体中一定含有Na2O2 ，而Na2CO3 、NaHCO3 至少含有其中的一种物质。由于将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出说明一定含有NaHCO3 ，Na2CO3 则不能确定。由于NaHCO3 分解产生的二氧化碳气体和水都能与Na2O反应，得到碳酸钠固体，最终能使固体质量增加。导致加热后剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。说明一定还含有Na2O。在题干实验中没有涉及NaCl的知识，不能确定是否存在。则一定含有Na2O、Na2O2 、NaHCO3 ；不能确定的物质是NaCl、Na2CO3 ，选AD。

考点：考查钠的各种化合物之间的反应及相互转化。