Question

今有浓度均为0．1mol/L的醋酸、盐酸和硫酸三种稀溶液，按下列题示回答问题（回答时用“＞”、“＜”或“=”连接a、b、c）：
（1）设三种溶液的pH分别为a、b、c，则大小关系为                。
（2）若取等质量的锌分别跟这三种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗三种酸的体积分别为a、b、c，则其大小关系为                     。
（3）取上述三种溶液各10mL，分别跟0．1mol/LNaOH溶液10mL混合，当反应结束后，三种混合液的pH分别为a、b、c ，则其大小关系为                。

Answer 1

（1）a＞b＞c（2）a＝b＞c（3）a＞b＞c

试题分析：（1）醋酸是一元弱酸。在溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺。c(CH₃COOH)＞c(H⁺)，盐酸和硫酸都是强酸，完全电离，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，电离方程式为： HCl=H⁺+Cl^-．H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-。所以c(H⁺)硫酸＞盐酸＞醋酸。c(H⁺)越大，溶液的pH越小。故设三种溶液的pH分别为a、b、c，则大小关系为a＞b＞c 。（2）（2）若取等质量的锌分别跟这三种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗三种酸的体积分别为a、b、c，假设Zn的物质的量为1mol，则消耗的三种酸的物质的量为2mol、2mol、1mol．由于三种酸的物质的量浓度相等，所以消耗的三者的体积大小关系为a＝b=2c（或a＝b＞c）。（3）取上述三种溶液各10mL，分别跟0．1mol/LNaOH溶液10mL混合，当反应结束后，得到的物质分别NaAc、NaCl、NaHSO₄。NaAc是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；NaHSO₄是强酸的酸式盐，电离产生H⁺使溶液显酸性。若三种混合液的pH分别为a、b、c ，则其大小关系为a＞b＞c。