Question

在10 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒浓度关系错误的是(　)

A．c(Na⁺)＞c(Ac^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．c(Na⁺)＞c(Ac^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)=c(Ac^-)+c(HAc)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Ac^-)+c(OH^-)

 

Answer 1

答案：A
解析：

解析：等物质的量的NaOH与HAC恰好完全反应，但由于Ac-发生水解，溶液呈碱性．水解反应的离子方程式为：Ac-+H2OHAC+OH‑．因只有少部分Ac-水解，故c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)．据物料守恒c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)，据电荷守恒c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(Ac-)，故A是错误的． 归纳：混合溶液中离子浓度大小的比较要先判断过量问题，再运用溶液中的三个守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)来解题．