题目内容
17．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（ ）| A． | 0.2 mol | B． | 0.4 mol | C． | 0.8 mol | D． | 0.9 mol |
分析 整个反应过程中，Cu失去电子数等于NO3-生成NO2-得到的电子数，根据转移电子守恒计算n（NaNO2），再根据Na原子守恒计算n（NaNO3）．
解答 解：n（Cu）=$\frac{51.2g}{64g/mol}$=0.8mol，n（NaOH）=2mol/L×0.5L=1mol，整个反应过程中，Cu失去电子数等于NO3-生成NO2-得到的电子数，根据转移电子守恒得n（NaNO2）=$\frac{0.8mol×2}{5-3}$=0.8mol，根据Na原子守恒得n（NaNO3）=n（NaOH）-n（NaNO2）=1mol-0.8mol=0.2mol，
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，明确反应过程中转移电子关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断计算能力，注意转移电子守恒、原子守恒的灵活运用，很多同学往往思考生成氮氧化物和氮氧化物转化为钠盐时转移电子而无法解答，题目难度中等．
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4．
某学生想利用如图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2； ②Cl2；③SO2；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦NO2．下列说法正确的是（ ）
某学生想利用如图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2； ②Cl2；③SO2；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦NO2．下列说法正确的是（ ）| A． | 烧瓶是干燥的，由B进气，可收集②③④⑥⑦ | |
| B． | 烧瓶是干燥的，由A进气，可收集①⑤ | |
| C． | 在烧瓶中充满水，由A进气，可收集①⑤⑦ | |
| D． | 在烧瓶中充满水，由B进气，可收集⑥ |
臭氧是一种强氧化剂可与碘化钾水溶液发生反应生成氧气和单质碘．向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变为红色．
12．
已知：有机氯化剂磺酰氯SO2Cl2的制法：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0
（1）SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H1=akJ/mol
SO2Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H2=bkJ/mol
比较a＜b（填＜、＞、=）．
（2）反应速率v与反应物浓度的关系可用实验方法测定，v=k•cm（SO2）•cn （Cl2），k为反应速率常数．根据下述实验结果，求m=1n=1．
（3）恒温下，若在容积固定的2L密闭容器中，充入SO2、Cl2各2mol，发生可逆反应：SO2+Cl2?SO2Cl2，达到平衡时，以SO2的浓度改变表示反应速率v正、v逆与时间的关系如图，其中S表示面积，则SO2的平衡浓度为C．
A．1-S（bod） B．S（bod） C．1-S（aob） D．S（aob）
（4）若在催化剂作用下，将n molSO2与n molCl2充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为P，起始气体总体积为10L，t min时反应达到平衡，此时气体总体积为8L．
①此温度下，该反应的平衡常数Kp=$\frac{16}{9P}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
②相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是0.2n．
（5）SO2Cl2遇水发生剧烈水解生成两种强酸，写出其化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
已知25℃，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5，向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是Cl-，当第二种离子开始沉淀时，溶液中$\frac{{c}^{2}（C{l}^{-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=2.3×10-15．
已知：有机氯化剂磺酰氯SO2Cl2的制法：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0（1）SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H1=akJ/mol
SO2Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H2=bkJ/mol
比较a＜b（填＜、＞、=）．
（2）反应速率v与反应物浓度的关系可用实验方法测定，v=k•cm（SO2）•cn （Cl2），k为反应速率常数．根据下述实验结果，求m=1n=1．
| c（SO2）/mol•L-1 | c（Cl2）/mol•L-1 | v/mol•L-1•S-1 |
| 1.0 | 1.0 | 1.0k |
| 2.0 | 1.0 | 2.0k |
| 2.0 | 4.0 | 8.0k |
A．1-S（bod） B．S（bod） C．1-S（aob） D．S（aob）
（4）若在催化剂作用下，将n molSO2与n molCl2充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为P，起始气体总体积为10L，t min时反应达到平衡，此时气体总体积为8L．
①此温度下，该反应的平衡常数Kp=$\frac{16}{9P}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
②相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是0.2n．
（5）SO2Cl2遇水发生剧烈水解生成两种强酸，写出其化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
已知25℃，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5，向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是Cl-，当第二种离子开始沉淀时，溶液中$\frac{{c}^{2}（C{l}^{-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=2.3×10-15．
2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素的结构简式，用键线式表示如图．
，需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有①②⑤．（选填编号）
）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如下：
．
（其中之一）．
6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 溶液是电中性的，胶体是带电的 | |
| B． | 直径介于1nm-100nm之间的微粒称为胶体 | |
| C． | 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 | |
| D． | 溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 |
